Бакар(II) оксид
| |
| Називи | |
|---|---|
| IUPAC назив
Bakar(II) oksid
| |
| Други називи
Купри оксид
| |
| Идентификација | |
3Д модел (Jmol)
|
|
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.013.882 |
| RTECS | ГЛ7900000 |
| УНИИ | |
| |
| Својства | |
| CuO | |
| Моларна маса | 79,545 g/mol |
| Агрегатно стање | црни до смеђег праха |
| Густина | 6,315 g/cm3 |
| Тачка топљења | 1.326 °C (2.419 °F; 1.599 K) |
| Тачка кључања | 2.000 °C (3.630 °F; 2.270 K) |
| нерастворан | |
| Растворљивост | растворан у амонијум хлориду, калијум цијаниду нерастворан у алкохолу, амонијум хидроксиду, амонијум карбонату |
| Енергијска баријера | 1,2 eV |
| Индекс рефракције (nD) | 2,63 |
| Структура | |
| Кристална решетка/структура | моноклинична, mS8[3] |
| Кристалографска група | C2/c, #15 |
a = 4,6837, b = 3;4226, c = 5;1288 α = 90°, β = 99,54°, γ = 90°
| |
| Термохемија | |
| Стандардна моларна ентропија S |
43 J·mol−1·K−1 |
Стд енталпија
формирања (ΔfH⦵298) |
−156 kJ·mol−1 |
| Опасности | |
| Безбедност приликом руковања | Fischer Scientific |
ЕУ класификација (ДСД)
|
Штетан (Xn) Опасан за животну средину (N) |
| НФПА 704 | |
| Тачка паљења | Незапаљив |
| Сродна једињења | |
Други ањони
|
Бакар(II) сулфид |
Други катјони
|
Никак(II) оксид Цинк оксид |
Сродна једињења
|
Бакар(I) оксид |
Уколико није другачије напоменуто, подаци се односе на стандардно стање материјала (на 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
 верификуј (шта је   ?)
| |
| Референце инфокутије | |
Бакар(II) оксид или купри оксид (CuO) је виши оксид бакра. У облику минерала познат је као тенорит.
Хемија
[уреди | уреди извор]Бакар(II) оксид је црни чврст материјал са јонском структуром. Он се топи изнад 1200 °C уз делимичан губитак кисеоника. Он се може формирати загревањем бакра на ваздуху:
- 2 Cu + O2 → 2 CuO
Овде се он формира заједно са бакар(I) оксидом као споредним производом; тако да је боље да се припрема загревањем бакар(II) нитрата, бакар(II) хидроксида или бакар(II) карбоната:
- 2 Cu(NO3)2 → 2 CuO + 4 NO2 + O2
- Cu(OH)2 (s) → CuO (s) + H2O (l)
- CuCO3 → CuO + CO2
Бакар(II) оксид је базни оксид, те се раствара у минералним киселима као што су хлороводонична киселина, сумпорна киселина или азотна киселина, чиме се формирају одговарајуће бакар(II) сали:
- CuO + 2 HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O
- CuO + 2 HCl → CuCl2 + H2O
- CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
Он реагује са концентрованим алкалијама да формира одговарајуће купратне соли:
- 2 XOH + CuO + H2O → X2[Cu(OH)4]
Он се може редуковати до металног бакра користећи водоник или угљен-моноксид:
- CuO + H2 → Cu + H2O
- CuO + CO → Cu + CO2
Лабораторијски метод за припрему бакар(II) оксида је електролиза воде која садржи натријум бикарбонат на умереном напону са бакарном анодом. Сакупи се произведена смеша бакар хидроксида, базног бакар карбоната и бакар карбоната и загрева се.
Референце
[уреди | уреди извор]- ^ Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today. 15 (23-24): 1052—7. PMID 20970519. doi:10.1016/j.drudis.2010.10.003.
- ^ Еван Е. Болтон; Yанли Wанг; Паул А. Тхиессен; Степхен Х. Брyант (2008). „Цхаптер 12 ПубЦхем: Интегратед Платформ оф Смалл Молецулес анд Биологицал Ацтивитиес”. Аннуал Репортс ин Цомпутатионал Цхемистрy. 4: 217—241. дои:10.1016/С1574-1400(08)00012-1.
- ^ Форсyтх, Ј. Б.; Хулл, С. (1991). „Тхе еффецт оф хyдростатиц прессуре он тхе амбиент температуре струцтуре оф ЦуО”. Јоурнал оф Пхyсицс: Цонденсед Маттер. 3 (28): 5257—5261. С2ЦИД 250922396. дои:10.1088/0953-8984/3/28/001.
