Ossido rameico

Ossido rameico
Nome IUPAC
Ossido di rame
Nomi alternativi
Ossido rameico Ossido di rame(II)
Caratteristiche generali
Formula bruta o molecolare	CuO
Massa molecolare (u)	79,55 g/mol
Aspetto	solido nero
Numero CAS	1317-38-0
Numero EINECS	215-269-1
PubChem	164827 e 14829
SMILES	O=[Cu]
Proprietà chimico-fisiche
Densità (g/cm3, in c.s.)	6,48 (25 °C)
Solubilità in acqua	(20 °C) insolubile
Temperatura di fusione	1.326 °C (1.599 K)
Indicazioni di sicurezza
Simboli di rischio chimico
attenzione
Frasi H	302 - 410
Consigli P	260 - 273 [1]
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L'ossido rameico (chiamato anche ossido cuprico) è l'ossido del rame(II). In natura si trova come minerale noto come tenorite.

A temperatura ambiente si presenta come un solido nero inodore. È un composto nocivo.

Se scaldato in presenza di sostanze riducenti, si trasforma in rame metallico cedendo ossigeno (ma non può essere considerato ossidante, in quanto la temperatura dev'essere sufficientemente alta).

L'ossido rameico viene utilizzato nella produzione di Termite incendiaria. In questo modo è possibile saldare grandi quantità di tale metallo senza dover ricorrere a fonti energetiche esterne. Il rame ottenuto tramite tale procedimento è di elevata purezza. Per dar luogo a tale reazione bisogna prendere dell'alluminio e dell'ossido rameico in polvere, miscelare bene ed innescare con nastro di magnesio acceso o con una miscela di permanganato di potassio, glicerina ed un acido, anche debole. Essendo l'alluminio l'elemento più reattivo viene ossidato, mentre il rame viene ridotto. L'elevata temperatura di reazione fa fondere il rame. La reazione è la seguente:

${\displaystyle {\ce {3 CuO + 2 Al -> Al2O3 + 3 Cu}}}$

Una piccola quantità di ossido rameico può essere prodotta in laboratorio facendo reagire l'idrossido di sodio (o di potassio) con il solfato rameico:

${\displaystyle {\ce {2NaOH + CuSO4 -> Cu(OH)2 + Na2SO4}}}$

La reazione produce idrossido rameico, che se scaldato anche poco, si decompone in ossido rameico ed acqua secondo la reazione:

${\displaystyle {\ce {Cu(OH)2 -> CuO + H2O}}}$

Questa "pasta" viene lavata e filtrata e l'ossido rameico, essendo insolubile in acqua, rimane sul filtro, mentre gli altri sali passano attraverso esso. Può anche essere sintetizzato facendo reagire Perossido di idrogeno con Rame metallico secondo la seguente reazione:

${\displaystyle {\ce {H2O2 + Cu -> CuO + H2O}}}$

L'ossido rameico può essere prodotto per calcinazione del nitrato, carbonato o idrossido. In alternativa può essere prodotto scaldando il rame in polvere molto fina ad alta temperatura in presenza di un agente ossidante (ossigeno).

• Ossido rameoso

• Wikimedia Commons contiene immagini o altri file su ossido rameico

• (EN) cupric oxide, su Enciclopedia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc.

V · D · M Ossidi

D2O H2O                                 He Li2O BeO   B2O3 CO CO2 C2O3 NO · NO2 N2O · N2O3 N2O4 · N2O5 O F2O Ne Na2O MgO   Al2O3 SiO SiO2 PO · P2O3 P2O4 · P4O10 SO2 SO3 ClO2 · Cl2O Cl2O3 · Cl2O4 Cl2O6 · Cl2O7 Ar K2O CaO Sc2O3 TiO Ti2O3 TiO2 V2O3 VO2 V2O5 CrO · Cr2O3 CrO2 · CrO3 MnO · Mn3O4 Mn2O3 · Mn5O8 MnO2 · MnO3 Mn2O7 FeO Fe2O3 Fe3O4 CoO Co3O4 Co2O3 NiO Cu2O CuO ZnO Ga2O Ga2O3 GeO GeO2 As2O3 As2O5 SeO2 SeO3 BrO2 Br2O3 Br2O5 Kr Rb2O SrO Y2O3 ZrO2 NbO NbO2 MoO2 MoO3 Mo2O3 Tc2O7 Ru2O3 · RuO2 RuO3 · RuO4 Rh2O3 RhO2 PdO AgO CdO In2O3 SnO SnO2 Sb2O3 TeO TeO2 TeO3 I2O4 · I2O5 I2O6 · I4O9 XeO3 Cs2O3 BaO * HfO2 Ta2O5 W2O3 · WO2 WO3 · W2O5 ReO2 ReO3 Re2O7 OsO2 OsO4 IrO2 IrO4 PtO2 Au2O3 Hg2O HgO Tl2O Tl2O3 PbO PbO2 Pb3O4 Bi2O3 BiO2 Bi2O5 PoO PoO2 PoO3 At Rn Fr Ra ** Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og     ↓   * La2O3 Ce2O3 Ce3O4 CeO2 Pr2O3 PrO2 Pr6O11 Nd2O3 Pm2O3 Sm2O3 Eu2O3 Gd2O3 Tb2O3 Tb4O7 TbO2 Dy2O3 Ho2O3 Er2O3 Tm2O3 Yb2O3 Lu2O3   ** Ac2O3 ThO ThO2 PaO2 Pa2O5 UO2 · U2O5 U3O8 · UO3 UO4 · UO6 NpO2 PuO2 Am2O3 AmO2 Cm2O3 CmO2 Bk2O3 Cf2O3 CfO2 Es Fm Md No Lr

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