Bakar(I) sulfid

Bakar(I) sulfid
Nazivi
	IUPAC naziv Bakar(I) sulfid
	Drugi nazivi Kupro sulfid; halkocit
Identifikacija
CAS broj	22205-45-4 ;
3D model (Jmol)	interaktivna slika;
ChEBI	CHEBI:51114 ;
ChemSpider	8305611 ;
ECHA InfoCard	100.040.751
PubChem C ID	62755;
RTECS	GL8910000
	SMILES [Cu+].[Cu+].[S-2]; ; ; ; ; ;
Svojstva
Hemijska formula	Cu2S
Molarna masa	159,16 g/mol
Gustina	5,6 g/cm3
Tačka topljenja	1130°C
Rastvorljivost u vodi	Nerastvoran je
Rastvorljivost	neznatno je rastvoran u HCl; rastvoran je u NH4OH, KCN; razlaže se u HNO3, H2SO4
Opasnosti
Tačka paljenja	Nije zapaljiv
Srodna jedinjenja
Drugi anjoni	Bakar(I) oksid; Bakar(I) selenid
Drugi katjoni	Nikal(II) sulfid; Bakar(II) sulfid; Zink sulfid
	Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje materijala (na 25 °C [77 °F], 100 kPa).
	verifikuj (šta je ?)
	Reference infokutije

Bakar(I) sulfid je bakar sulfid, hemijsko jedinjenje bakra i sumpora. Njegova hemijska formula je Cu₂S. On se nalazi u prirodi u mineralu halkocitu. On ima uzak stehiometrijski opseg od Cu_1.997S do Cu_2.000S.^[5].

Priprema i reakcije

Cu₂S se može pripremiti jakim zagrevanjem bakra u sumpornoj pari ili H₂S^[4]. Reakcija bakarnog praha u istopljenom sumporu brzo proizvodi Cu₂S, dok je kuglicama bakra potrebna mnogo viša temperatura.^[6] Cu₂S reaguje sa kiseonikom da formira SO₂:^[7]

2Cu₂S + 3O₂ → 2Cu₂O + 2SO₂

U proizvodnji bakra dve trećine istopljenog bakar sulfida se oksiduje na gornji način, a Cu₂O reaguje sa neoksidovanim Cu₂S da formira Cu metal:^[7]

Cu₂S + 2Cu₂O → 6Cu + SO₂

Reference

^ Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today. 15 (23-24): 1052—7. PMID 20970519. doi:10.1016/j.drudis.2010.10.003. уреди
^ Evan E. Bolton; Yanli Wang; Paul A. Thiessen; Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry. 4: 217—241. doi:10.1016/S1574-1400(08)00012-1.
^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 978-0-07-049439-8
^ ^а ^б Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1984). Chemistry of the Elements. Oxford: Pergamon. стр. 1373. ISBN 0-08-022057-6. doi:10.1002/crat.2170200510.
^ An electrochemical investigation of the system copper-sulfur, R. W. Potter, Economic Geology; 1977; 72;. 8; 1524-1542
^ The formation of Cu2S from the elements I. Copper used in form of powders, Blachnik R., Müller A., Thermochimica Acta, 361, 1-2, (2000), 31-52, . doi:10.1016/S0040-6031(00)00545-1. Недостаје или је празан параметар |title= (помоћ)
^ ^а ^б Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001) Inorganic Chemistry, Elsevier ISBN 978-0-12-352651-9

Vidi još

Bakar sulfid
Bakar monosulfid, CuS

Spoljašnje veze

[1] Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today. 15 (23-24): 1052—7. PMID 20970519. doi:10.1016/j.drudis.2010.10.003. уреди

[2] Evan E. Bolton; Yanli Wang; Paul A. Thiessen; Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry. 4: 217—241. doi:10.1016/S1574-1400(08)00012-1.

[3] Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 978-0-07-049439-8

[Greenwood-4] а ^б Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1984). Chemistry of the Elements. Oxford: Pergamon. стр. 1373. ISBN 0-08-022057-6. doi:10.1002/crat.2170200510.

[5] An electrochemical investigation of the system copper-sulfur, R. W. Potter, Economic Geology; 1977; 72;. 8; 1524-1542

[6] The formation of Cu2S from the elements I. Copper used in form of powders, Blachnik R., Müller A., Thermochimica Acta, 361, 1-2, (2000), 31-52, . doi:10.1016/S0040-6031(00)00545-1. Недостаје или је празан параметар |title= (помоћ)

[Wiberg&Holleman-7] а ^б Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001) Inorganic Chemistry, Elsevier ISBN 978-0-12-352651-9

[1]