Hidróxido de berílio

Hidróxido de berílio Alerta sobre risco à saúde

Nome IUPAC	Hidróxido de berílio
Outros nomes	Ácido berílico Berílio hidratado
Identificadores
Número CAS	13327-32-7
PubChem	25879
Número EINECS	236-368-6
ChemSpider	24110
MeSH	Beryllium+hydroxide
ChEBI	35102
Número RTECS	DS3150000
InChI	1/Be.2H2O/h;2*1H2/q+2;;/p-2
Referência Gmelin	1024
Propriedades
Fórmula molecular	Be(OH)₂
Aparência	Cristais brancos e opacos vívidos
Densidade	1.92 g cm⁻³^[2]
Solubilidade em água	0.0000023965 g/L
Equilíbrio de solubilidade, K_sp	6.92×10⁻²²^[1]
Acidez (pK_a)	3.7^[3]
Estrutura
Forma molecular	Linear
Termoquímica
Entalpia padrão de formação Δ_fH^o₂₉₈	-904 kJ mol⁻¹^[4]
Entropia molar padrão S^o₂₉₈	47 J·mol⁻¹·K⁻¹^[4]
Capacidade calorífica molar C_p ₂₉₈	1.443 J K⁻¹
Riscos associados
Principais riscos associados	Carcinogênico
NFPA 704	0 4 0
EUA Limite de exposição permissível (PEL)	TWA 0.002 mg/m³ C 0.005 mg/m³ (30 minutos), com um pico máximo de 0.025 mg/m³ (como Be)^[5]
LD₅₀	4 mg kg⁻¹ (intravenosa)
Compostos relacionados
Compostos relacionados	Óxido de alumínio Hidróxido de magnésio
Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades	n, ε_r, etc.
Dados termodinâmicos	Phase behaviour Solid, liquid, gas
Dados espectrais	UV, IV, RMN, EM
Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde.

O hidróxido de berílio, Be(OH)₂, é um hidróxido anfotérico, dissolvendo-se em ácidos e álcalis. Industrialmente, é produzido como subproduto na extração do metal berílio dos minérios berilo e bertrandita.^[6] O hidróxido de berílio puro natural é raro (na forma do mineral behoite, ortorrômbico) ou muito raro (clinobehoite, monoclínico).^[7]^[8] Quando o álcali é adicionado a soluções de sais de berílio, a forma α (um gel) é formada. Se for deixado em repouso ou fervido, a forma β rômbica precipita.^[9] Este tem a mesma estrutura do hidróxido de zinco, Zn(OH)₂, com centros tetraédricos de berílio.^[10]

Reações

O hidróxido de berílio é difícil de dissolver em água. Com álcalis, ele se dissolve para formar o ânion tetraidroxiberilato (tabbém conhecido como tetraidróxidoberilato), [Be(OH)₄]²⁻.^[11] Com solução de hidróxido de sódio:

2NaOH(aq) + Be(OH)₂(s) → Na₂[Be(OH)₄](aq)

Com ácidos, sais de berílio são formados.^[11] Por exemplo, com ácido sulfúrico, H₂SO₄, o sulfato de berílio é formado:

Be(OH)₂ + H₂SO₄ → BeSO₄ + 2H₂O

O hidróxido de berílio desidrata a 400 °C para formar o pó branco solúvel, óxido de berílio:^[11]

Be(OH)₂ → BeO + H₂O

O aquecimento adicional a uma temperatura mais alta produz BeO insolúvel em ácido.^[11]

Referências

↑ Rumble, John R.; Bruno, Thomas J.; Lide, David R. (2018). CRC handbook of chemistry and physics: a ready-reference book of chemical and physical data (em inglês) 99ª ed. Boca Raton: CRC Press. pp. 4–47. ISBN 978-1138561632
↑ Patnaik, Pradyot (2002). Handbook of inorganic chemicals (em inglês). Nova York: McGraw-Hill. ISBN 0-07-049439-8
↑ Handbook of Chemistry and Physics. Cleveland, Ohio: Chemical Rubber Publishing Company. 1951. pp. 1636–1637
↑ ^a ^b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles (em inglês) 6ª ed. Boston: Houghton Mifflin Company. ISBN 978-0-618-94690-7
↑ NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. «#0054» (em inglês). National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH)
↑ Kogel, Jessica Elzea; Trivedi, Nikhil C.; Barker, James M.; Krukowski, Stanley T. (2006). Industrial Minerals & Rocks: Commodities, Markets, and Uses (em inglês) 7ª ed. [S.l.]: SME. ISBN 0-87335-233-5
↑ «Behoite». www.mindat.org (em inglês). Consultado em 12 de novembro de 2022
↑ «Clinobehoite». www.mindat.org (em inglês). Consultado em 12 de novembro de 2022
↑ Eagleson, Mary (1994). Concise encyclopedia chemistry (em inglês). Berlim: Walter de Gruyter. ISBN 3110114518. OCLC 29029713
↑ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (em inglês) 2ª ed. [S.l.]: Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8
↑ ^a ^b ^c ^d Holleman, A. F.; Wiberg, Egon; Wiberg, Nils (2001). Inorganic Chemistry (em inglês) 1ª ed. [S.l.]: Academic Press. ISBN 0-12-352651-5. OCLC 48056955

[crc-1] Rumble, John R.; Bruno, Thomas J.; Lide, David R. (2018). CRC handbook of chemistry and physics: a ready-reference book of chemical and physical data (em inglês) 99ª ed. Boca Raton: CRC Press. pp. 4–47. ISBN 978-1138561632

[2] Patnaik, Pradyot (2002). Handbook of inorganic chemicals (em inglês). Nova York: McGraw-Hill. ISBN 0-07-049439-8

[3] Handbook of Chemistry and Physics. Cleveland, Ohio: Chemical Rubber Publishing Company. 1951. pp. 1636–1637

[CP6-4] Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles (em inglês) 6ª ed. Boston: Houghton Mifflin Company. ISBN 978-0-618-94690-7

[pgch1-5] NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. «#0054» (em inglês). National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH)

[6] Kogel, Jessica Elzea; Trivedi, Nikhil C.; Barker, James M.; Krukowski, Stanley T. (2006). Industrial Minerals & Rocks: Commodities, Markets, and Uses (em inglês) 7ª ed. [S.l.]: SME. ISBN 0-87335-233-5

[7] «Behoite». www.mindat.org (em inglês). Consultado em 12 de novembro de 2022

[8] «Clinobehoite». www.mindat.org (em inglês). Consultado em 12 de novembro de 2022

[Eagleson-9] Eagleson, Mary (1994). Concise encyclopedia chemistry (em inglês). Berlim: Walter de Gruyter. ISBN 3110114518. OCLC 29029713

[Greenwood-10] Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (em inglês) 2ª ed. [S.l.]: Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8

[Wiberg&Holleman-11] Holleman, A. F.; Wiberg, Egon; Wiberg, Nils (2001). Inorganic Chemistry (em inglês) 1ª ed. [S.l.]: Academic Press. ISBN 0-12-352651-5. OCLC 48056955

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