นีออน

นีออน, ₀₀Ne
นีออน
รูปลักษณ์	เป็นแก๊สไม่มีสีแต่จะเรืองแสงสีส้มแดงในสนามไฟฟ้าแรงดันสูง
Standard atomic weight Ar°(Ne)
	20.1797±0.0006; 20.180±0.001 (abridged);
นีออนในตารางธาตุ
	ฟลูออรีน ← นีออน → โซเดียม
หมู่	group 18 (noble gases)
คาบ	คาบที่ 2
บล็อก	บล็อก-p
การจัดเรียงอิเล็กตรอน	[He] 2s2 2p6
จำนวนอิเล็กตรอนต่อชั้น	2, 8
สมบัติทางกายภาพ
วัฏภาค ณ STP	แก๊ส
จุดหลอมเหลว	24.56 K (-248.59 °C, -415.46 °F)
จุดเดือด	27.104 K (-246.046 °C, -410.883 °F)
ความหนาแน่น (ณ STP)	0.9002 g/L
เมื่อเป็นของเหลว (ณ b.p.)	1.207 g/cm3
Triple point	24.556 K, 43.37 kPa
Critical point	44.4918 K, 2.7686 MPa
ความร้อนแฝงของการหลอมเหลว	0.335 kJ/mol
ความร้อนแฝงของการกลายเป็นไอ	1.71 kJ/mol
ความจุความร้อนโมลาร์	5R/2 = 20.786 J/(mol·K)
สมบัติเชิงอะตอม
เลขออกซิเดชัน	0
รัศมีโคเวเลนต์	58 pm
รัศมีวานเดอร์วาลส์	154 pm
	Color lines in a spectral rangeเส้นสเปกตรัมของนีออน
สมบัติอื่น
โครงสร้างผลึก	รูปลูกบาศก์กลางหน้า รูปลูกบาศก์กลางหน้า crystal structure for นีออน
การนำความร้อน	49.1×10−3 W/(m⋅K)
ความเป็นแม่เหล็ก	ไดอะแมกเนติก
Bulk modulus	654 GPa
ความเร็วของเสียง	(แก๊ส, 0 °C) 435 m/s
เลขทะเบียน CAS	7440-01-9
ประวัติศาสตร์
การทำนาย	วิลเลียม แรมเซย์ (1897)
การค้นพบ	วิลเลียม แรมเซย์ & มอร์ริส ทราเวอร์ (1898)
การแยกให้บริสุทธิ์เป็นครั้งแรก	วิลเลียม แรมเซย์ & มอร์ริส ทราเวอร์ (1898)
ไอโซโทปของนีออน ด; ก;
	ไม่มีหน้า แม่แบบ:กล่องข้อมูลไอโซโทปของนีออน
	หมวดหมู่: นีออน; ดู; คุย; แก้; \| แหล่งอ้างอิง

นีออน (อังกฤษ: neon) เป็นธาตุในตารางธาตุที่มีสัญลักษณ์ Ne และเลขอะตอม 10 นีออนเป็นก๊าซเฉื่อย เป็นสมาชิกหมู่ที่ 8 ของตารางธาตุ เป็นแก๊สอะตอมเดี่ยวที่ไม่มีสี ไม่มีกลิ่นและเกือบจะไม่เกิดปฏิกิริยาเคมีใด ๆ และเกิดแสงเรืองสีแดงเมื่อใช้ในหลอดสุญญากาศ (vacuum discharge tube) กับไฟนีออน และพบในปริมาณเล็กน้อยในอากาศ (หนึ่งใน 55,000 ส่วน) ได้จากการนำอากาศเหลวมากลั่นลำดับส่วนและเกือบจะไม่เกิดปฏิกิริยาเคมีใด ๆ เลย

การค้นพบ

นีออนค้นพบโดย Sir William Ramsay และ M.W. Travers ถูกค้นพบที่ กรุงลอนดอนประเทศอังกฤษ ในปี ค.ศ. 1898 เป็นเศษส่วนที่ระเหยง่ายจากอาร์กอนเหลว ณ อุณหภูมิที่อากาศกลายเป็นของเหลว ส่วนอาร์กอนนั้นเป็นแก๊สเล็กน้อยที่เหลืออยู่เมื่อนำแก๊สไนโตรเจนจากอากาศมาทำปฏิกิริยากับแมกนีเซียมที่เผาจนร้อนแดง คำว่า Neon มาจากคำกรีก neos ตรงกับคำอังกฤษ new แปลว่าใหม่ และต่อมาพวกเขาค้นพบธาตุซีนอนโดยใช้วิธีการที่คล้ายกัน

การใช้ประโยชน์

การใช้ประโยชน์ของนีออนในเชิงพาณิชย์ที่สำคัญที่สุดได้แก่ กลไกการทำให้เกิดแสงสว่าง และที่คุ้นเคยมากที่สุดคือหลอดนีออนที่ใช้เป็นไฟโฆษณา หลอดเรืองแสง (fluorescence lamp) หลอดนำแก๊ส (gaseous conduction lamp) หลอดไฟที่บรรจุด้วยนีออนที่ความดันต่ำมาก (เพียงไม่กี่ mm Hg) ให้แสงส้มแดงที่สว่าง ส่วนหลอดไฟนีออนที่ใช้เป็นไฟโฆษณาอาจบรรจุด้วยแก๊สอื่นด้วย เช่น ฮีเลียม อาร์กอนหรือปรอท และสีของแสงไฟขึ้นกับชนิดของแก๊สผสมและสีของแก้วของหลอดไฟ นอกจากนี้แล้วหลอด Geiger-Muller ที่ใช้ในการจับและนับอนุภาคนิวเคลียร์ ก็บรรจุด้วยของผสมของนีออนและโบรมีน หรือของผสมของนีออนและคลอรีน Ionization chambers, proportional counters, neutron fission counter, scintillation counters และ cosmic ray counters ก็อาจใช้นีออน อาร์กอน ฮีเลียม หรือของผสมของแก๊สเหล่านี้กับไฮโดรคาร์บอน เฮโลเจนและคาร์บอนไดออกไซด์ แก๊สเลเซอร์ (gas lasers) ก็ใช้ของผสมของฮีเลียมและนีออน นีออนที่ใช้ในหลอดสุญญากาศใช้เป็นตัวชี้วัดไฟฟ้าแรงสูง ดักฟ้าผ่าหลอดเมตรคลื่นหลอดโทรทัศน์ นีออนเหลวถูกนำมาใช้ในเชิงพาณิชย์เป็นสารทำความเย็น อุณหภูมิในการใช้งานไม่จำเป็นต้องอุณหภูมิต่ำ และทั้งก๊าซนีออนและนีออนเหลวค่อนข้างมีราคาแพง เนื่องจากธาตุนีออนค่อนข้างจะมีอยู่น้อยในธรรมชาติ

ความเป็นพิษ

นีออนไม่ติดไฟและไม่ปรากฏเป็นพิษแต่อย่างใด

ข้อเท็จจริง

คิดเป็นร้อยละ 0.0018 ของชั้นบรรยากาศของโลกเป็นนีออน
แม้ว่ามันจะเป็นธาตุที่ค่อนข้างหายากบนโลกของเรา แต่นีออนเป็นองค์ประกอบที่มีมากที่สุด ลำดับที่ที่ห้าในจักรวาล
ธาตุนีออนไม่มีสารประกอบที่มีเสถียรภาพ^[9]

ออกซิเดชันสามัญ ของธาตุนีออน

ไอโซโทป	มวลอะตอม	ความอุดมสมบูรณ์ของธรรมชาติ (%)
20Ne	19.992	90.48
21Ne	20.994	0.27
22Ne	21.991	9.25

^[10]

อ้างอิง

↑ "Standard Atomic Weights: Neon". CIAAW. 1985.
↑ Hammond, C.R. (2000). The Elements, in Handbook of Chemistry and Physics 81st edition (PDF). CRC press. p. 19. ISBN 0849304814.
↑ Preston-Thomas, H. (1990). "The International Temperature Scale of 1990 (ITS-90)". Metrologia. 27: 3–10. Bibcode:1990Metro..27....3P. doi:10.1088/0026-1394/27/1/002.
↑ ^4.0 ^4.1 Haynes, William M., บ.ก. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (92nd ed.). CRC Press. p. 4.122. ISBN 1439855110.
↑ Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds, in Lide, D. R., บ.ก. (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (86th ed.). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
↑ Ramsay, William, Travers, Morris W. (1898). "On the Companions of Argon". Proceedings of the Royal Society of London. 63 (1): 437–440. doi:10.1098/rspl.1898.0057.{{cite journal}}: CS1 maint: multiple names: authors list (ลิงก์)
↑ "Neon: History". Softciências. สืบค้นเมื่อ February 27, 2007.
↑ "HNe". NIST Chemistry WebBook. National Institute of Standards and Technology. สืบค้นเมื่อ 23 January 2013.
↑ http://www.webelements.com/neon/uses.html
↑ http://www.rsc.org/periodic-table/element/10/neon

บทความเคมีนี้ยังเป็นโครง คุณสามารถช่วยวิกิพีเดียได้โดยการเพิ่มเติมข้อมูล

[1] "Standard Atomic Weights: Neon". CIAAW. 1985.

[CRC-2] Hammond, C.R. (2000). The Elements, in Handbook of Chemistry and Physics 81st edition (PDF). CRC press. p. 19. ISBN 0849304814.

[ITS90-3] Preston-Thomas, H. (1990). "The International Temperature Scale of 1990 (ITS-90)". Metrologia. 27: 3–10. Bibcode:1990Metro..27....3P. doi:10.1088/0026-1394/27/1/002.

[b92-4] 4.0 ^4.1 Haynes, William M., บ.ก. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (92nd ed.). CRC Press. p. 4.122. ISBN 1439855110.

[5] Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds, in Lide, D. R., บ.ก. (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (86th ed.). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.

[6] Ramsay, William, Travers, Morris W. (1898). "On the Companions of Argon". Proceedings of the Royal Society of London. 63 (1): 437–440. doi:10.1098/rspl.1898.0057.{{cite journal}}: CS1 maint: multiple names: authors list (ลิงก์)

[7] "Neon: History". Softciências. สืบค้นเมื่อ February 27, 2007.

[8] "HNe". NIST Chemistry WebBook. National Institute of Standards and Technology. สืบค้นเมื่อ 23 January 2013.

[9] ttp://www.webelements.com/neon/uses.html

[10] ttp://www.rsc.org/periodic-table/element/10/neon

[1]