Hrom(VI) oksid peroksid
Hrom(VI) oksid peroksid | |||
---|---|---|---|
Drugi nazivi | Hrom(VI) oksid peroksid | ||
Identifikacija | |||
Jmol-3D slike | Slika 1 | ||
| |||
| |||
Svojstva | |||
Molekulska formula | CrO5 | ||
Molarna masa | 131.99 g mol−1 | ||
Rastvorljivost u vodi | rastvoran (razlaže se bez stabilizatora) | ||
Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje (25 °C, 100 kPa) materijala | |||
Infobox references |
Hrom(VI) oksid peroksid (Hrom(VI) peroksid, CrO5) je nestabilno jedinjenje koje se formira adicijom zakišeljenih rastvora vodonik peroksida u rastvore hromat, kao što je natrijum hromat. Ovaj generalno žuti hromat postaje tamno plav-braon tokom formiranja hrom(VI) peroksida. Metal hromata reaguje sa vodonik peroksidom i kiselinom da bi se formirao hrom peroksid, voda, i metalna so kiseline.
- M2CrO4 + 2 H2O2 + 2 H+ → CrO5 + 3 H2O + 2 M+
Nakon nekoliko sekundi, CrO5 se razlaže do zelenog hrom(III) jedinjenja.[1] Da bi se izbegla ova dekompozicija, moguće je stabilizovati hrom(VI) oksid peroksid u dietil etru dodatkom sloja etra iznad (bi)hromatnog rastvora i mešanjem fluida tokom adicije vodonik peroksida, tako da se hrom(VI) peroksid (koji je nestabilan u vodenoj fazi) rastvori u etru. Pod tim uslovima on se može očuvati tokom znatno dužeg perioda.
- 2 CrO5 + 7 H2O2 + 6 H+ → 2 Cr3+ + 10 H2O + 7 O2
Ovo jedinjenje sadrži jedan okso ligand i dva perokso liganda, tako da ima totalno pet atoma kiseonika po atomu hroma.
CrO5 u obliku stabilizovanih kompleksa etra, i piridina je efektivan oksidans u organskoj hemiji.[2] Struktura piridilnog kompleksa je bila kristalografski određena.[3]
-
Vodeni rastvor hrom peroksida
-
Veoma razblaženi rastvor hrom peroksida
-
Hrom(VI) oksid peroksid stabilisan u etarskoj fazi (iznad) i hrom(III) vodeni rastvor (ispod).
- ↑ Holleman, Arnold F.; Wiberg, Egon; Wiberg, Nils; (1985). "Chromium" (in German). Lehrbuch der Anorganischen Chemie (91–100 ed.). Walter de Gruyter. pp. 1081–1095. ISBN 3-11-007511-3."
- ↑ Firouzabadi, H.; Iranpoor, N.; Kiaeezadeh, F.; Toofan, J. (1986). „Chromium(VI) based oxidants-1 Chromium peroxide complexes as versatile, mild, and efficient oxidants in organic synthesis”. Tetrahedron 42: 719. DOI:10.1016/S0040-4020(01)87476-7.
- ↑ Stomberg, Rolf (1962). „Crystal Structure of Peroxochromates, CrO5⋅C5H5N”. Nature 196 (4854): 570. DOI:10.1038/196570b0.