Бромид цинка
| Бромид цинка | |
|---|---|
 | |
 | |
| Общие | |
| Традиционные названия | бромид цинка(II), дибромид цинка |
| Хим. формула | Br2Zn |
| Рац. формула | ZnBr2 |
| Физические свойства | |
| Молярная масса | 225.198 г/моль |
| Плотность | 4.219 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • плавления | 394 °C |
| • кипения | 697 °C |
| Химические свойства | |
| Растворимость | |
| • в воде | 31.1[1] |
| Оптические свойства | |
| Показатель преломления | 1.5452 |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 7699-45-8 |
| PubChem | 24375 |
| Рег. номер EINECS | 231-718-4 |
| SMILES | |
| InChI | |
| RTECS | ZH1150000 |
| Номер ООН | 3260 |
| ChemSpider | 22790 |
| Безопасность | |
| NFPA 704 | |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
 Медиафайлы на Викискладе | |
Бромид цинка (англ. Zinc bromide) — химическое соединение с формулой ZnBr2. Имеет много общего с хлоридом цинка ZnCl2, в частности, высокую растворимость в воде и органических растворителях. Гигроскопичен, образует дигидрат ZnBr2•2H2O.
ZnBr2 может быть получен по реакции между, например, бромидом бария и сульфатом цинка с выпадением осадка сульфата бария или взаимодействием HBr с металлическим цинком:[1]
Структура кристаллического ZnBr2 сходна с необычным строением решётки другого галогенида цинка — ZnI2. Атомы цинка объединены в тетраэдры, которые, в свою очередь, также объединяются в «супертетраэдры» {Zn4Br10}, связанные по вертикали в трёхмерную структуру[2].
Молекулярный ZnBr2 линеен, длина связи Zn-Br составляет 221 pm[3].
Дигидрат ZnBr2•2H2O может быть записан как Zn(H2O)6 Zn2Br6, где в ионе Zn2Br62− бромовые мостики соединяют два этома цинка, и этим похож на димер бромида алюминия Al2Br6[4].
Применение
[править | править код]- В органической химии как кислота Льюиса.
- В качестве наполнителя для противорадиационных экранов[5][6].
- В электротехнике как электролит.
См. также
[править | править код]Примечания
[править | править код]- ↑ 1 2 Pradyot Patnaik, 2003, Handbook of Inorganic Chemicals, McGraw-Hill Professional, ISBN 0070494398
- ↑ Crystal structure of anhydrous zinc bromide, Chung Chieh , White M. A., Zeitschrift für Kristallographie, 1984, 166, 3-4, 189—197
- ↑ Wells A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry 5th edition Oxford Science Publications ISBN 0-19-855370-6
- ↑ Zinc bromide dihydrate ZnBr2.2H2O: a double-salt structure, R. Duhlev, I. D. Brown and R. Faggiani, Acta Cryst. (1988). C44, 1696—1698, doi:10.1107/S0108270188006584
- ↑ ORO Recycling of Excess Zinc Bromide Архивная копия от 27 ноября 2006 на Wayback Machine
- ↑ The Georgia Institute of Technology High-Dose Gamma Irradiation Facility Архивная копия от 4 ноября 2005 на Wayback Machine
 | Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Помогите Википедии, дополнив её. |
