Natriumhydrid

Kristallstruktur
_ Na+ 0 _ H−
Allgemeines
Name	Natriumhydrid
Verhältnisformel	NaH
Kurzbeschreibung	grauweiße Kristalle[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 7646-69-7 EG-Nummer 231-587-3 ECHA-InfoCard 100.028.716 PubChem 24758 Wikidata Q407924
Eigenschaften
Molare Masse	23,99 g·mol−1
Aggregatzustand	fest[1]
Dichte	1,396 g·cm−3[1]
Schmelzpunkt	Zersetzung ab 425 °C[1]
Löslichkeit	reagiert heftig mit Wasser[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP),[2] ggf. erweitert[1] Gefahr H- und P-Sätze H: 228​‐​260​‐​314 P: 210​‐​231+232​‐​260​‐​280​‐​303+361+353​‐​305+351+338+310[1]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Natriumhydrid (NaH) ist das Hydrid des Natriums, also eine Ionenverbindung, in der Wasserstoff negativ geladen ist und Natrium positiv.

Es wird technisch bei 250–300 °C durch Überleiten von reinem Wasserstoffgas über geschmolzenes Natrium hergestellt. Dabei dürfen weder Wasser noch Sauerstoff zugegen sein.^[3]

${\displaystyle \mathrm {2\ Na+H_{2}\longrightarrow 2\ NaH} }$

Natriumhydrid ist eine ionische, salzartige Verbindung: Es hat die Struktur eines Ionengitters, das der Natriumchlorid-Struktur ähnelt. Bei Kontakt mit Wasser reagiert es heftig zu Natronlauge und molekularem Wasserstoff, der leicht entzündlich ist. Als Schutz gegen Luftfeuchtigkeit wird Natriumhydrid meist als Mischung von 60 % NaH in Paraffinöl oder Petrolether verkauft.

Es zeigt alle typischen Eigenschaften eines salzartigen Hydrids. So erfolgt mit allen Säuren sofortige, oftmals explosionsartige Bildung von elementarem Wasserstoff. Dies gilt z. B. für die Reaktion mit Wasser, Alkoholen, Ammoniak und Halogenwasserstoffen:

${\displaystyle \mathrm {NaH+H_{2}O\longrightarrow NaOH+H_{2}} }$

Reaktion mit Wasser zu Natriumhydroxid und Wasserstoff

${\displaystyle \mathrm {NaH+CH_{3}CH_{2}OH\longrightarrow CH_{3}CH_{2}ONa+H_{2}} }$

Reaktion mit Ethanol zu Natriumethanolat und Wasserstoff

${\displaystyle \mathrm {NaH+NH_{3}\longrightarrow NaNH_{2}+H_{2}} }$

Reaktion mit Ammoniak zu Natriumamid und Wasserstoff

${\displaystyle \mathrm {NaH+HCl\longrightarrow NaCl+H_{2}} }$

Reaktion mit Chlorwasserstoff zu Natriumchlorid und Wasserstoff

Diese Reaktionen sind gleichzeitig Redoxreaktionen; es handelt sich um Komproportionierung.

Die basische Wirkung des Hydrid-Ions nutzt man auch bei der Claisen-Kondensation. Darüber hinaus ist Natriumhydrid ein starkes Reduktionsmittel und wird zur Reduktion organischer Verbindungen eingesetzt.^[4]

Natriumhydrid ist eine starke Base (nach Brønsted ist das Hydrid-Ion die Base), die vor allem in der organischen Synthese Verwendung findet, da sie in der Lage ist, auch schwache Säuren wie z. B. Alkohole zu deprotonieren. Des Weiteren kann Natriumhydrid als Reduktionsmittel verwendet werden, z. B. um aus Disulfiden Thiole zu gewinnen.

• A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9.

1. ↑ ^{a b c d e f g} Eintrag zu Natriumhydrid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 20. Januar 2022. (JavaScript erforderlich)
2. ↑ Eintrag zu Sodium hydride im Classification and Labelling Inventory der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 1. Februar 2016. Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.
3. ↑ Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 949.
4. ↑ Spektrum der Wissenschaft Verlagsgesellschaft mbH: Natriumhydrid.