Елементарна реакција

Елементарна реакција представља хемијску реакцију у којој реактанти (атоми, молекули, јони, радикали) прелазе у само једном елементарном ступњу у продукте реакције и преко само једног прелазног стања. Елементарни степен увек представља појединачну реакцију на молекулском нивоу а не укупну реакцију, и одговара процесу у коме се неке хемијске везе раскидају а неке формирају.^[1][2]

Елементарна хемијска промена, под којом подразумевамо реакцију која се одвија само у једном ступњу, може бити у односу на реактанте мономолекулска, бимолекулска или тримолекулска.^[3]

Ако се у елементарном степену једна хемијска врста трансформише у другу, степен је мономолекулски.^[1]

${\displaystyle A\to {\text{produkt}}}$

${\displaystyle v=-{\frac {dc_{A}}{dt}}=kc_{A}}$

${\displaystyle v=-{\frac {d[A]}{dt}}=k[A]}$

Бимолекулски степен је онај у коме се две хемијски различите врсте или два молекула хемијски идентичне врсте у једном степену трансформишу у хемијски нову врсту односно продукт реакције.^[1]

${\displaystyle A+B\to {\text{produkt}}}$

${\displaystyle v=-{\frac {dc_{A}}{dt}}=-{\frac {dc_{B}}{dt}}=kc_{A}c_{B}}$

${\displaystyle v=-{\frac {d[A]}{dt}}=-{\frac {[B]}{dt}}=k[A][B]}$

Тримолекулски степен(или тримолекулсака елементарна реакција) је онај у коме учествују три молекула хемијски истих или различитих врста дајући продукт реакције.^[1]

${\displaystyle A+B+C\to {\text{produkt}}}$

${\displaystyle v=-{\frac {dc_{A}}{dt}}=-{\frac {dc_{B}}{dt}}=-{\frac {dc_{C}}{dt}}=kc_{A}c_{B}c_{C}}$

${\displaystyle v=-{\frac {d[A]}{dt}}=-{\frac {[B]}{dt}}=-{\frac {d[C]}{dt}}=k[A][B][C]}$

Број молекула чијом интеракцијом током одигравања елементарне хемијске реакције настаје производ(или производи) представља према Вант Хофу молекуларност реакције.^[4]

• Брзина хемијске реакције