Elementarna reakcija

Elementarna reakcija predstavlja hemijsku reakciju u kojoj reaktanti (atomi, molekuli, joni, radikali) prelaze u samo jednom elementarnom stupnju u produkte reakcije i preko samo jednog prelaznog stanja. Elementarni stepen uvek predstavlja pojedinačnu reakciju na molekulskom nivou a ne ukupnu reakciju, i odgovara procesu u kome se neke hemijske veze raskidaju a neke formiraju.^[1][2]

Elementarna hemijska promena, pod kojom podrazumevamo reakciju koja se odvija samo u jednom stupnju, može biti u odnosu na reaktante monomolekulska, bimolekulska ili trimolekulska.^[3]

Ako se u elementarnom stepenu jedna hemijska vrsta transformiše u drugu, stepen je monomolekulski.^[1]

${\displaystyle A\to {\text{produkt}}}$

${\displaystyle v=-{\frac {dc_{A}}{dt}}=kc_{A}}$

${\displaystyle v=-{\frac {d[A]}{dt}}=k[A]}$

Bimolekulski stepen je onaj u kome se dve hemijski različite vrste ili dva molekula hemijski identične vrste u jednom stepenu transformišu u hemijski novu vrstu odnosno produkt reakcije.^[1]

${\displaystyle A+B\to {\text{produkt}}}$

${\displaystyle v=-{\frac {dc_{A}}{dt}}=-{\frac {dc_{B}}{dt}}=kc_{A}c_{B}}$

${\displaystyle v=-{\frac {d[A]}{dt}}=-{\frac {[B]}{dt}}=k[A][B]}$

Trimolekulski stepen(ili trimolekulsaka elementarna reakcija) je onaj u kome učestvuju tri molekula hemijski istih ili različitih vrsta dajući produkt reakcije.^[1]

${\displaystyle A+B+C\to {\text{produkt}}}$

${\displaystyle v=-{\frac {dc_{A}}{dt}}=-{\frac {dc_{B}}{dt}}=-{\frac {dc_{C}}{dt}}=kc_{A}c_{B}c_{C}}$

${\displaystyle v=-{\frac {d[A]}{dt}}=-{\frac {[B]}{dt}}=-{\frac {d[C]}{dt}}=k[A][B][C]}$

Broj molekula čijom interakcijom tokom odigravanja elementarne hemijske reakcije nastaje proizvod(ili proizvodi) predstavlja prema Vant Hofu molekularnost reakcije.^[4]

• Brzina hemijske reakcije