Trifluoruro di cobalto

Trifluoruro di cobalto
Nome IUPAC
Trifluoruro di cobalto
Nomi alternativi
Fluoruro di cobalto(III)
Caratteristiche generali
Formula bruta o molecolare	CoF3
Massa molecolare (u)	115,93
Aspetto	solido marrone chiaro
Numero CAS	10026-18-3
Numero EINECS	233-062-4
PubChem	66208 e 6431878
SMILES	F[Co](F)F
Proprietà chimico-fisiche
Densità (g/cm3, in c.s.)	3,88 (anidro)
Solubilità in acqua	reagisce
Temperatura di fusione	927 °C (1200 K)
Proprietà termochimiche
ΔfH0 (kJ·mol−1)	-790[1]
ΔfG0 (kJ·mol−1)	-719[1]
S0m(J·K−1mol−1)	95[1]
C0p,m(J·K−1mol−1)	92[1]
Indicazioni di sicurezza
Simboli di rischio chimico
pericolo
Frasi H	314 [2]
Consigli P	260 - 280 - 303+361+353 - 304+340+310 - 305+351+338 - 363
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Il trifluoruro di cobalto o fluoruro di cobalto(III) è il composto inorganico con formula CoF₃. È un solido di colore marrone chiaro, fortemente igroscopico. CoF₃ è un forte agente fluorurante, usato principalmente per convertire idrocarburi in fluorocarburi.

Il trifluoruro di cobalto fu preparato per la prima volta da Otto Ruff e Ernst Ascher nel 1929.^[3]

CoF₃ si prepara trattando CoCl₂ anidro con fluoro a 250 °C:^[4]

${\displaystyle {\ce {CoCl2 + 3/2 F2 -> CoF3 + Cl2}}}$

o per fluorurazione diretta di CoF₂:^[1]

${\displaystyle {\ce {2CoF2 + F2 -> 2CoF3}}}$

CoF₃ è un ossidante molto forte, e reagisce formando spesso la specie ridotta CoF₂. Va conservato in recipienti ermetici di vetro, quarzo o metallo. In presenza di umidità la polvere marrone chiaro diventa di colore più scuro. A contatto con l'acqua reagisce violentemente liberando ossigeno:

${\displaystyle {\ce {4CoF3 + 2H2O <=> 4HF + 4CoF2 + O2}}}$

CoF₃ è usato principalmente per convertire gli idrocarburi in fluorocarburi:^[1]

${\displaystyle {\ce {2CoF3 + R-H <=> 2CoF2 + R-F + HF}}}$

Queste reazioni sono spesso accompagnate da riarrangiamenti o altre reazioni secondarie.^[5] Il reagente correlato KCoF₄ risulta più selettivo.^[6]

• (EN) Paul L. Coe, Cobalt(III) Fluoride, in L. Paquette (a cura di), Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, New York, J. Wiley & Sons, 2004, DOI:10.1002/047084289X.rc185.
• (EN) Paul L. Coe, Potassium Tetrafluorocobaltate(III), in L. Paquette (a cura di), Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, New York, John Wiley & Sons, 2004, DOI:10.1002/047084289X.rp251.
• (EN) Dayal T. Meshri, Fluorine compounds, inorganic - Cobalt, in Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology, 4ª ed., John Wiley & Sons, 1998.
• H. F. Priest, Anhydrous Metal Fluorides, in Inorg. Synth., vol. 3, 1950, pp. 171-183, DOI:10.1002/9780470132340.ch47.
• Otto Ruff e Ernst Ascher, Die Fluoride der VIII. Gruppe des periodischen Systems, in Z. anorg. allg. Chem., vol. 183, n. 1, 1929, pp. 193-213, DOI:10.1002/zaac.19291830113.

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