בריום

המונח "Ba" מפנה לכאן. אם הכוונה למשמעות אחרת, ראו BA.

ערך זה עוסק ביסוד הכימי. אם התכוונתם לחרק הקרוי בריום, ראו בריומאים.

בריום

לנתן - בריום - צסיום
Sr Ba Ra       56 Ba                                                                                                                                                                                                                                                                                           הטבלה המחזורית
נתונים בסיסיים
מספר אטומי	56
סמל כימי	Ba
סדרה כימית	מתכת אלקלית עפרורית
מראה
אפור כסוף
תכונות אטומיות
משקל אטומי	137.327 u
סידור אלקטרונים ברמות אנרגיה	2, 8, 18, 18, 8, 2
קונפיגורציה אלקטרונית	[Xe] 6s²
דרגות חמצון	2
תכונות פיזיקליות
צפיפות	3,510 kg/m3
מצב צבירה בטמפ' החדר	מוצק
נקודת רתיחה	2,143.15K (1,870°C)
נקודת התכה	1000.15K (727°C)
לחץ אדים	98Pa ב-371K
מהירות הקול	1,620 מטר לשנייה ב-K
שונות
אלקטרושליליות	0.89
קיבול חום סגולי	204 J/(kg·K)
מוליכות חשמלית	3 106/m·Ω
מוליכות חום	18.4 W/(m·K)
אנרגיית יינון ראשונה	502.9 kJ/mol
היסטוריה
מגלה	האמפרי דייווי
תאריך גילוי	1808
נקרא על שם	משקל (יוונית)

בריום (Barium) הוא יסוד כימי ממשפחת המתכות האלקליות-עפרוריות שסמלו הכימי Ba ומספרו האטומי 56.

בריום הוא יסוד מתכתי שמזכיר מבחינה כימית את היסוד סידן. בצורתו הטהורה הוא רך, וצבעו כסוף-לבן שמזכיר עופרת. כשנחשף לאוויר הוא מתחמצן במהירות. כמו כן, הוא מאוד פעיל כשבא במגע עם מים או כוהל.

לבריום שימושים במצתים, שפופרות ריק, זיקוקים ומנורות פלואורסצנט. שימושים נוספים:

• לבריום גופרתי (BaSO₄) יישומים באבחון בעזרת קרני רנטגן, חומר צבע וייצור זכוכית.
• לבריום פחמתי (BaCO₃) שימוש בתור רעל עכברים.
• לבריום חנקתי (Ba(NO₃)₂) ולבריום כלורט (Ba(ClO₃)₂) יישומים בפירוטכניקה.
• בדיקת בריום - מלחי בריום ניתנים למטופל בקרני רנטגן בבליעה או בחוקן, בצילום איברים כמו ושט, קיבה, תריסריון ומעיים.
• תערובת המכילה בריום גופרתי (BaSO₄) ואבץ גופרי (ZnS) משמשת כפיגמנט שנקרא ליתופון (Lithopone).

בריום (ביוונית: באריס - "βαρύς" - "כבד") זוהה ב-1774 על ידי קרל וילהלם שלה ומוצה ב-1808 על ידי האמפרי דייווי באנגליה.

ניתן להפיק בריום מהמינרל בריט (BaSO₄), אך מכיוון שהוא מתחמצן במהירות כשנחשף לאוויר, קשה להפיק אותו בצורתו הטהורה.

בצורה מסחרית, בריום מופק באמצעות אלקטרוליזה של BaCl₂.

תרכובותיו החשובות ביותר הן בריום כלורי (BaCl₂), בריום דו-חמצני (BaO₂), בריום גופרתי (BaSO₄), בריום פחמתי (BaCO₃), בריום כלורט (Ba(ClO₃)₂) וBa(NO₃)₂.

מלחיו בוערים בלהבה ירוקה.

כל תרכובות הבריום המסיסות במים או חומצה הן רעילות.

מיזמי קרן ויקימדיה
ערך מילוני בוויקימילון: בריום
תמונות ומדיה בוויקישיתוף: בריום

• בריום ב-Webelements (אנגלית)
• בריום, באתר אנציקלופדיה בריטניקה (באנגלית)