Saltu al enhavo

Benzila alkoholo

El Vikipedio, la libera enciklopedio
Benzila alkoholo
benzila alkoholo
Plata kemia strukturo de la Benzila alkoholo
benzila alkoholo
Tridimensia strukturo de la Benzila alkoholo
Alternativa(j) nomo(j)
  • Fenila-metanolo
  • Fenil-karbinolo
  • Benzoata alkoholo
  • Benzilata alkoholo
Kemia formulo
C7H7OH
CAS-numero-kodo 100-51-6
ChemSpider kodo 13860335
PubChem-kodo 244
Merck Index 15,1127
Fizikaj proprecoj
Aspekto senkolora likvaĵo iomete aroma
Molmaso 108.14 g·mol−1
Denseco 1.044 g cm−3
Fandpunkto −15.2 °C
Bolpunkto 205.3 °C
Refrakta indico  1,5396
Ekflama temperaturo 93 °C
Memsparka temperaturo 436 °C
Acideco (pKa) 15.4
Solvebleco Akvo:
Mortiga dozo (LD50) 1250 mg/kg (buŝe)
Sekurecaj Indikoj
Risko R20/22 R23/24/25
R36/37/38 R40 R43
Sekureco S23 S24/25 S26 S36/37
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS etikedigo de kemiaĵoj[1]
GHS Damaĝo-piktogramo
07 – Toksa substanco
GHS Signalvorto Averto
GHS Deklaroj pri damaĝoj H302, H319, H332
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P261, P264, P270, P271, P301+312, P304+340, P312, P305+351+338, P330
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Benzila alkoholo estas aromata kaj unu el la plej simplaj grasa alkoholo enhavanta la fenilan grupon (C6H5-). Ĝi povas vidiĝi kiel benzeno ligita al hidroksometila grupo (-CH2OH) aŭ metila alkoholo ligita al fenila grupo.

Ĝi estas travidebla likvaĵo kun karakteriza odoro kaj benzila alkoholo lasata en la atmosfero odoras je amaraj migdaloj pro oksidado. Pro ĝia malalta tokseco kaj pezaj vaporoj ĝi uzatas kiel solvanto, konservaĵo de kelkaj injekteblaj medicinaĵoj, alergenaj ekstraktaĵoj kaj vakcinoj kaj same uzatas sur topikaj produktoj kaj oftalmologaj preparaĵoj.

Ĝi estas tre aktiva kontraŭ gram-pozitivaj bakterioj sed estas relative neaktiva kontraŭ gram-negativaj fungoj. Ĝi estas ne nur konservaĵo sed ankaŭ posedas anestezajn kaj odorajn proprecojn.[2]

En interagado de la jodoacetata acido kaj benzila alkoholo en ĉeesto de sulfata acido rezultas la estero benzila jodoacetato.

Proprecoj

[redakti | redakti fonton]

Benzilata alkoholo estas nature trovata en multaj plantoj kaj estas ordinare trovata en fruktoj kaj vegetaloj. Ĝi same trovatas en vasta gamo da esencaj oleoj inkluzive de jasmeno, hiacinto, odora kanango, perua balzamo, kaj sezamoleo. Ĝi ankaŭ troveblas en la kastoreo de segrekciaĵoj de la kastoroj.

Benzila alkoholo uzatas por preparado de spicaĵoj, gustigaĵoj, kiu povas uzati kiel aldonaĵo al sapoj, parfumoj, kosmetikaĵoj kaj aliaj produktoj. Ĉar la kvarco kotonaj fibroj posedas la saman refraktan indicon, ĝi povas uziĝi por identigi ilin.

Krom tio, ĝi uzatas kiel fiksanto kaj parfumodiluanto en industrio. La hidroksila grupo de la benzila alkoholo estas tre aktiva kaj povas reakcii kun la benzeno por estigi la dufenilan metanon. Ĝi ankaŭ reakcias kun fosforaj halogenidoj kaj halogenidaj acidoj por generi benzilajn halogenidojn.

Sintezo 1

[redakti | redakti fonton]

Sintezo 2

[redakti | redakti fonton]

Reakcio 3

[redakti | redakti fonton]

benzila klorido+natria hidroksidobenzila alkoholo+klorida acido

Sintezo 4

[redakti | redakti fonton]
  • Per hidratigo de la benzila klorido aŭ agado de la natria hidroksido benzila alkoholo prepareblas:

Sintezo 5

[redakti | redakti fonton]

fenilmagnezia klorido +formaldehido+ klorida acido benzila alkoholo + magnezia klorido

Sintezo 6

[redakti | redakti fonton]

Per traktado de la benzaldehido kun formaldehido kaj natria hidroksido

benzaldehido +formaldehido +natria hidroksido benzila alkoholo +natria formiato

Reakcio 1

[redakti | redakti fonton]
  • Benzaldehido ankaŭ preparatas per oksidado de la benzila alkoholo kun koncentrita nitrata acido:

Reakcio 2

[redakti | redakti fonton]
  • Preparado de N-benzilakrilamido per interagado de la benzila alkoholo kun akrilonitrilo:

Reakcio 3

[redakti | redakti fonton]

Literaturo

[redakti | redakti fonton]

Plantoj kiuj enhavas benzilan alkoholon

[redakti | redakti fonton]

Vidu ankaŭ

[redakti | redakti fonton]

Referencoj

[redakti | redakti fonton]