Hydroxid zinečnatý

Hydroxid zinečnatý
Hydroxid zinečnatý
Obecné
Systematický název	Hydroxid zinečnatý
Sumární vzorec	Zn(OH)2
Vzhled	bílá, práškovitá látka
Identifikace
Registrační číslo CAS	20427-58-1
Číslo RTECS	WB4900000
Vlastnosti
Molární hmotnost	99,424 g/mol
Teplota tání	125 °C; tj. 398 K
Teplota varu	rozklad na H2O a ZnO
Hustota	3,05 g/cm3
Rozpustnost ve vodě	málo rozpustný, rozpustný v zásaditém prostředí
Rozpustnost v polárních rozpouštědlech	nerozpustný v ethanolu
Bezpečnost
GHS07 GHS09 [1] Varování[1]
NFPA 704	0 1 0
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Hydroxid zinečnatý je bílá, práškovitá, anorganická chemická látka se vzorcem Zn(OH)₂ (někdy záměrně zapsaná ZnO^.H₂O jakožto monohydrát oxidu zinečnatého). Tato látka je obsažena v několika vzácných minerálech, proto se pro průmyslové využití netěží, ale vyrábí.

Průmyslově se hydroxid zinečnatý vyrábí reakcí zinečnatých solí, kupříkladu chloridu zinečnatého (ZnCl₂) (popřípadě síranu zinečnatého (ZnSO₄)) s hydroxidy alkalických kovů, zejména hydroxidem sodným (NaOH), vzniká chlorid sodný, dle rovnice:
ZnCl₂ + 2NaOH → Zn(OH)₂ + 2NaCl
Této reakce se využívá v analytické chemii, vzniká bílá sraženina, která se rozpouští při přidání hydroxidu, tedy při zvýšení pH. Tuto látku lze rovněž připravit reakcí oxidu zinečnatého (ZnO) a vody (H₂O):
ZnO + H₂O ↔ ZnO·H₂O ↔ Zn(OH)₂

Tato vzniklá látka je poměrně reaktivní. Na vzduchu reaguje se vzdušným oxidem uhličitým za vzniku uhličitanu zinečnatého a vody, podle rovnice:
Zn(OH)₂ + CO₂ → ZnCO₃ + H₂O
Tato látka reaguje se skoro všemi kyselinami, i se slabými, jako je třeba kyselinou octovou (ta je ještě docela silná), za vzniku vody a zinečnaté soli, zde octan zinečnatý:
Zn(OH)₂ + 2 CH₃COOH → Zn(CH₃COO)₂ + 2H₂O
Při zahřívání se z této molekuly odštěpuje molekula vody. Tato rovnice se vratná:
Zn(OH)₂ —→ ZnO + H₂O
Dále reaguje s hydroxidy kovů, za vzniku hydroxyzinečnatých (Zn(OH)₄^−II) komplexů:
Zn(OH)₂ + 2NaOH → Na₂Zn(OH)₄