مضاعف (2-ميثوكسي إيثيل) الإيثر

  لمعانٍ أخرى، طالع مضاعف (توضيح).

مضاعف (2-ميثوكسي إيثيل) الإيثر
الاسم النظامي (IUPAC)
مضاعف (2-ميثوكسي إيثيل) الإيثر أو 1-ميثوكسي-2-(2-ميثوكسي إيثوكسي)الإيثان
أسماء أخرى
ديغلايم Diglyme ثنائي غليكول ميثيل الإيثر
المعرفات
رقم CAS	111-96-6
بوب كيم (PubChem)	8150
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات COCCOCCOC[1]
المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/C6H14O3/c1-7-3-5-9-6-4-8-2/h3-6H2,1-2H3[1]  InChIKey:SBZXBUIDTXKZTM-UHFFFAOYSA-N[1][2]
الخواص
الصيغة الجزيئية	C6H14O3
الكتلة المولية	134.18 غ/مول
المظهر	سائل عديم اللون
الكثافة	0.94 غ/سم3
نقطة الانصهار	- 64 °س
نقطة الغليان	160 °س
الذوبانية في الماء	يمتزج مع الماء
المخاطر
ترميز المخاطر	T
توصيف المخاطر	R60-R61-R10-R19
تحذيرات وقائية	S53-S45 [3]
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
تعديل مصدري - تعديل

مضاعف (2-ميثوكسي إيثيل) الإيثر عبارة عن مركب عضوي له الصيغة المجملة C₆H₁₄O₃. ينتمي المركب إلى الإيثرات كما يشير الاسم، وهو إيثر ثنائي إيثيلين غليكول. يعد المركب من المذيبات العضوية المعروفة، وهو سائل شفاف عديم اللون. يسمى المركب أيضاً باسم ديغلايم (Diglyme)، وهي نحت من diglycol methyl ether، أي ثنائي غليكول ميثيل الإيثر.

• يمتزج الديغلا��م المركب مع الماء، كما يمتزج مع الكحولات وثنائي إيثيل الإيثر والمذيبات الهيدروكربونية.
• يمتاز المركب بارتفاع نقطة غليانه نسبياً بالمقارنة مع المحلات العضوية الأخرى حيث تبلغ 160°س، كما يمتاز بثباتيته، حتى في أوساط ذات قيمة أس هيدروجيني مرتفعة، مما يجعله مذيباً ممتازاً للتفاعلات التي تتطلب درجات حرارة مرتفعة، وللتي تتطلب وسطاً قاعدياً.

يستعمل الديغلايم بشكل رئيسي كمذيب في التفاعلات العضوية، خاصة أن لديه القدرة على التمخلب مع الأيونات الموجبة (الكاتيونات) الصغيرة، مما يجعل الأيونات السالبة المرتبطة معها أكثر فعالية. جرى تطبيق ذلك في التفاعلات الحاوية على كواشف عضوية فلزية مثل تفاعل غرينيار أو اختزال هيدريد الفلز، حيث وجد أن التفاعل أصبح لديه معدل سرعة أفضل بكثير.

يستعمل الديغلايم كمحل في تفاعل أكسدة هيدروبورونية مع ثنائي البوران.

• ثنائي ميثوكسي الإيثان
• تتراكسيتان

هذه بذرة مقالة عن كيمياء عضوية بحاجة للتوسيع. فضلًا شارك في تحريرها.