Bước tới nội dung

Amoni bifluoride

Bách khoa toàn thư mở Wikipedia
Amoni bifluoride
Danh pháp IUPACAmmonium hydrogen fluoride
Tên khácAmmonium acid fluoride

Ammonium hydrofluoride
Ammonium difluoride
Ammonium hydrogendifluoride

Ammonium hydrogen difluoride
Nhận dạng
Số CAS1341-49-7
PubChem14935
Ảnh Jmol-3Dảnh
ảnh 2
SMILES
đầy đủ
  • [NH4+].F[H-]F


    [F-].F.[NH4+]

InChI
đầy đủ
  • 1/2FH.H3N/h2*1H;1H3
UNIIC2M215358O
Thuộc tính
Công thức phân tửNH4HF2
Bề ngoàiTinh thể màu trắng
Khối lượng riêng1.50 g cm−3
Điểm nóng chảy 126 °C (399 K; 259 °F)
Điểm sôi 240 °C (513 K; 464 °F)(phân hủy)
Độ hòa tan trong nước63g/100ml 20 °C
Độ hòa tan trong rượuhòa tan nhẹ
Chiết suất (nD)1.390
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thểHình khối, có liên quan đến cấu trúc của CsCl
Tọa độ[NH4]+ cation: tetrahedral
[HF2] anion: linear
Các nguy hiểm
NFPA 704

0
3
0
 
Ký hiệu GHSBiểu tượng ăn mòn trong Hệ thống Điều hòa Toàn cầu về Phân loại và Dán nhãn Hóa chất (GHS)GHS06: Toxic[1]
Chỉ dẫn nguy hiểm GHSH301, H314[1]
Chỉ dẫn phòng ngừa GHSP280, P301+P310, P305+P351+P338, P310[1]
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa).
KhôngN kiểm chứng (cái gì ☑YKhôngN ?)

Amoni bifluoride hoặc Amoni hydro fluoridehợp chất vô cơ có công thức là NH4HF2 hoặc NH4F·HF. Hợp chất này được điều chế từ ​​amoniahydro fluoride. Muối không màu này là một chất ăn mòn thủy tinh và là chất trung gian trong sản xuất acid hydrofluoric, có tính ứng dụng cao

Kết cấu

[sửa | sửa mã nguồn]

Amoni bifluoride, như tên gọi của nó, chứa một cation amoni (NH4+) và bifluoride, hoặc hydro difluoride, anion (HF2). Các anion triatom bifluoride đối xứng trung tâm có liên kết hydro mạnh nhất được biết đến, với chiều dài FH là 114 pm. Và năng lượng liên kết lớn hơn 155 kJ mol − 1[2]. Trong chất rắn [NH4] [HF2], mỗi cation amoni được bao quanh bởi bốn trung tâm fluoride trong một khối tứ diện, với các liên kết hydro hydro-fluor có mặt giữa các các nguyên tử hydro của ion amoni và các nguyên tử fluor. Các giải pháp chứa các cation tứ diện [NH4]+ và anion [HF2].

Sản xuất và ứng dụng

[sửa | sửa mã nguồn]

Amoni bifluoride là một thành phần của một số chất ăn mòn. Nó tấn công thành phần silica của thủy tinh:

SiO2 + 4 [NH4] [HF2] → SiF4 + 4 NH4F + 2 H2O

Kali bifluoride là một chất ăn mòn được sử dụng phổ biến hơn. Amoni bifluoride đã được coi là chất trung gian trong sản xuất acid hydrofluoric từ acid hexafluorosilicic. Do đó, acid hexafluorosilicic bị thủy phân để tạo ra amoni fluoride, chất này bị phân hủy nhiệt để tạo ra bifluoride:

H2SiF6 + 6 NH3 + 2H2O → SiO2 + 6NH4F 2NH4F → NH3 + NH4HF2

Amoni bifluoride thu được sẽ được chuyển thành natri bifluoride, chất này bị phân hủy nhiệt để giải phóng HF[3].

Độc tính

[sửa | sửa mã nguồn]

Amoni bifluoride là chất có độc tính và là một tác nhân ăn mòn da. Khi tiếp xúc với da, cần rửa sạch bằng nước rồi sau đó điều trị bằng calci gluconat. Nếu có tiếp xúc với chất này, cần ngay lập tức liên lạc với các bên chức năng để có thể điều trị.

Tham khảo

[sửa | sửa mã nguồn]
  1. ^ a b c Bản dữ liệu Amoni bifluoride của Sigma-Aldrich, truy cập lúc {{{Datum}}} (PDF).
  2. ^ Emsley, J. (1980) Very Strong Hydrogen Bonds, Chemical Society Reviews, 9, 91–124. doi:10.1039/CS9800900091
  3. ^ Aigueperse, Jean; Mollard, Paul; Devilliers, Didier; Chemla, Marius; Faron, Robert; Romano, René; Cuer, Jean Pierre (2000). “Fluor Compounds, Inorganic”. Bách khoa toàn thư Ullmann về Hóa chất công nghiệp. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a11_307.