Acid permanganic
| Acid permanganic | |
|---|---|
 Cấu trúc của acid pemanganic | |
| Tên khác | Manganic(VII) acid Hydroxy(trioxo)manganese Hydrogen permanganate |
| Nhận dạng | |
| Số CAS | |
| PubChem | |
| Số EINECS | |
| Ảnh Jmol-3D | ảnh |
| SMILES | đầy đủ
|
| InChI | đầy đủ
|
| Thuộc tính | |
| Công thức phân tử | HMnO4 |
| Khối lượng mol | 119,94354 g/mol |
| Bề ngoài | chất rắn tím không ổn định |
| Điểm nóng chảy | |
| Điểm sôi | |
| Độ hòa tan trong nước | tan, có thể chuyển thành H3MnO5·xHMnO4 nếu dùng nhiều nước |
| Base liên hợp | pemanganat |
| Cấu trúc | |
| Các nguy hiểm | |
| Nguy hiểm chính | Nguồn oxy hóa, ăn mòn |
| Các hợp chất liên quan | |
| Anion khác | Acid petecnetic Acid perhenic |
| Cation khác | Kali permanganat Natri permanganat Calci permanganat |
| Hợp chất liên quan | Acid perchloric |
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
Acid permanganic (hay acid manganic(VII)) là hợp chất vô cơ có công thức HMnO4. Acid oxo mạnh này đã được phân lập trong trạng thái 2 nước của nó. Nó là acid liên hợp của muối permanganat. Đây là chủ đề của một vài ấn phẩm và đặc tính cũng như cách sử dụng của nó rất hạn chế do tính không ổn định của nó.
Điều chế và cấu trúc
[sửa | sửa mã nguồn]Acid permanganic thường được điều chế bằng phản ứng của acid sulfuric loãng với dung dịch bari permanganat, sản phẩm phụ bari sulfat không hòa tan được loại bỏ bằng cách lọc:[1]
- Ba(MnO4)2 + H2SO4 → 2HMnO4 + BaSO4↓
Acid sulfuric được sử dụng phải được pha loãng; phản ứng của thuốc tím với acid sulfuric đậm đặc tạo ra anhydride, mangan(VII) oxide.
Acid permanganic cũng đã được điều chế thông qua phản ứng của acid hexafluorosilixic(IV) với kali permanganat,[2] thông qua điện phân và qua quá trình thủy phân mangan(VII) oxide, mặc dù phản ứng cuối thường gây ra vụ nổ.[3]
Acid permanganic tinh thể đã được điều chế ở nhiệt độ thấp dưới dạng dihydrat, HMnO4·2H2O.[1]
Mặc dù cấu trúc của nó chưa được xác minh bằng phương pháp quang phổ hoặc tinh thể, nhưng HMnO4 được cho là có cấu trúc tứ diện gần giống với acid perchloric.
Phản ứng
[sửa | sửa mã nguồn]Là một acid mạnh, HMnO4 bị khử liên kết để tạo thành các thuốc tím có màu tím đậm. Kali permanganat, KMnO4, là một chất oxy hóa được sử dụng rộng rãi, linh hoạt và mạnh mẽ.
Các dung dịch acid permanganic không ổn định, và dần dần phân hủy thành mangan(IV) oxide, oxy và nước, với mangan(IV) oxide được hình thành ban đầu xúc tác cho sự phân hủy tiếp theo.[4] Sự phân hủy được tăng tốc bởi nhiệt, ánh sáng và acid. Dung dịch đậm đặc phân hủy nhanh hơn pha loãng.[4]
Tham khảo
[sửa | sửa mã nguồn]- ^ a b Frigerio, Norman A. (1969). “Preparation and properties of crystalline permanganic acid”. Journal of the American Chemical Society. 91 (22): 6200–1. doi:10.1021/ja01050a058. PMID 5823192.
- ^ Black, Homer Van Valkenburg (1900). The permanganates of barium, strontium, and calcium. Easton, PA. tr. 6.
- ^ Olsen, J. C. (1900). Permanganic Acid by Electrolysys. Easton, PA: The Chemical Publishing Company.
- ^ a b Byers, Horace Greeley (1899). A Study of the Reduction of Permanganic acid by Manganese Dioxide. Chemical Publishing Company.
 |
Bài viết liên quan đến hóa học này vẫn còn sơ khai. Bạn có thể giúp Wikipedia mở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn. |
