Оксид вольфрама(IV)

Оксид вольфрама​(IV)​
Общие
Систематическое наименование	Оксид вольфрама​(IV)​
Традиционные названия	Окись вольфрама, двуокись вольфрама, диоксид вольфрама
Хим. формула	WO2
Физические свойства
Состояние	коричневые кристаллы
Молярная масса	215,85 г/моль
Плотность	10,9—11,1; 12,11 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	1270; 1530 °C
• кипения	1700; 1730 °C
Мол. теплоёмк.	55,8 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	−588,1 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	12036-22-5
PubChem	82850
Рег. номер EINECS	234-842-7
SMILES	O=[W]=O
InChI	InChI=1S/2O.W, InChI=1S/2O.W/q2*-2;+4 DZKDPOPGYFUOGI-UHFFFAOYSA-N, GVBPDKRQHBYNSO-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	74762 и 10619276
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Окси́д вольфра́ма(IV) (другие названия: диоксид вольфрама, двуокись вольфрама) — неорганическое соединение, оксид металла вольфрама с формулой WO₂, коричневые кристаллы, не растворимые в воде.

• Восстановление оксида вольфрама(VI) водородом:

${\displaystyle {\mathsf {WO_{3}+H_{2}\ {\xrightarrow {600^{o}C}}\ WO_{2}+H_{2}O}}}$

• Восстановление оксида вольфрама(VI) металлическим вольфрамом:

${\displaystyle {\mathsf {2WO_{3}+W\ {\xrightarrow {1000^{o}C}}\ 3WO_{2}}}}$

• Восстановление оксида вольфрама(VI) углеродом:

${\displaystyle {\mathsf {WO_{3}+C\ {\xrightarrow {900-1000^{o}C}}\ WO_{2}+CO\uparrow }}}$

Оксид вольфрама(IV) образует коричневые кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа P 2₁, параметры ячейки a = 0,5650 нм, b = 0,4892 нм, c = 0,5550 нм, β = 120,42°, Z = 4.

Разлагается при нагревании до 1852°С.

Не растворяется в воде.

• Окисляется при нагревании на воздухе:

${\displaystyle {\mathsf {2WO_{2}+O_{2}\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ 2WO_{3}}}}$

• Реагирует при нагревании с концентрированными кислотами:

${\displaystyle {\mathsf {WO_{2}+2HCl\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ WO_{2}Cl_{2}+H_{2}\uparrow }}}$

• Реагирует при нагревании с концентрированными щелочами:

${\displaystyle {\mathsf {WO_{2}+2KOH\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ K_{2}WO_{4}+H_{2}\uparrow }}}$

• Реагирует при нагревании с оксидом азота(IV):

${\displaystyle {\mathsf {WO_{2}+NO_{2}\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ WO_{3}+NO\uparrow }}}$

• Реагирует при нагревании с оксидом азота(I):

${\displaystyle {\mathsf {4WO_{2}+3N_{2}O\ {\xrightarrow {300^{o}C}}\ W_{4}O_{11}+3N_{2}\uparrow }}}$

• Реагирует при нагревании с серой:

${\displaystyle {\mathsf {WO_{2}+3S\ {\xrightarrow {T}}\ WS_{2}+SO_{2}\uparrow }}}$

• Реагирует при нагревании с тетрахлорметаном:

${\displaystyle {\mathsf {WO_{2}+2CCl_{4}\ {\xrightarrow {T}}\ WCl_{4}+2COCl_{2}}}}$

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.

Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Помогите Википедии, дополнив её.