Оксид бария

Оксид бария
Общие
Систематическое наименование	Оксид бария
Традиционные названия	Оксид бария; окись бария; безводный барит
Хим. формула	BaO
Рац. формула	BaO
Физические свойства
Состояние	твёрдое
Молярная масса	153,3394 г/моль
Плотность	5,72 (20 °C)
Термические свойства
Температура
• плавления	1920 °C
• кипения	2000 °C
Энтальпия
• образования	-558,1 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	1304-28-5
PubChem	62392
Рег. номер EINECS	215-127-9
SMILES	O=[Ba]
InChI	InChI=1S/Ba.O QVQLCTNNEUAWMS-UHFFFAOYSA-N
RTECS	CQ9800000
ChemSpider	56180
Безопасность
Предельная концентрация	0,5 мг/м³
Токсичность	Класс опасности 2
Пиктограммы СГС
NFPA 704	0 3 2 ALK
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Окси́д ба́рия, о́кись ба́рия — бинарное неорганическое химическое соединение металла бария с кислородом. Химическая формула ${\displaystyle {\ce {BaO}}}$.

Является основным оксидом. При стандартных условиях представляет собой бесцветные кристаллы с кубической кристаллической решёткой. Ядовит.

1. Взаимодействие металлического бария с кислородом:

${\displaystyle {\ce {2Ba + O2 -> 2 BaO}}}$.

В этой реакции наряду с оксидом бария образуется пероксид бария:

${\displaystyle {\ce {Ba + O2 -> BaO2}}}$.

2. Разложение карбоната бария при нагревании:

${\displaystyle {\ce {BaCO3 -> BaO + CO2 ^}}}$.

3. Разложение нитрата бария при нагревании:

${\displaystyle {\ce {2 Ba(NO3)2 -> 2BaO + 4NO2 ^ + O2 ^}}}$.

1. Энергично взаимодействует с водой с образованием бариевой щёлочи и выделением тепла:

${\displaystyle {\ce {BaO + H2O -> Ba(OH)2}}}$.

2. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли:

${\displaystyle {\ce {BaO + CO2 -> BaCO3}}}$,

${\displaystyle {\ce {BaO + SO3 -> BaSO4 v}}}$.

3. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды:

${\displaystyle {\ce {BaO + 2 HCl -> BaCl2 + H2O}}}$,

${\displaystyle {\ce {BaO + H2SO4 -> BaSO4 v + H2O}}}$.

4. Взаимодействие с кислородом при температуре около 600 °C с образованием пероксида:

${\displaystyle {\ce {2BaO + O2 -> 2BaO2}}}$.

5. Восстановление до металла при нагревании с магнием, цинком, алюминием и кремнием^[1].

${\displaystyle {\ce {BaO + Mg -> Ba + MgO}}}$

Поскольку работа выхода электронов из оксида бария низка, то при невысокой стоимости и технологичности он давно и широко применяется как один из компонентов покрытия катодов различных электровакуумных приборов, кинескопов, осциллографических электронно-лучевых трубок и др. Например, смесь для катодов «Radio Mix No. 3» фирмы «J. T. Baker Chemical Co.» состоит на 57,3 % из карбоната бария, который при нагревании в вакууме разлагается до оксида бария^[2][3].

Также используется для производства некоторых видов неорганического стекла, например, оптического.

В некоторых реакциях оксид бария используется как катализатор.

Яркость поверхности, покрытой оксидом бария или оксидом магния, принимается за единицу при измерениях коэффициента яркости других поверхностей.

Вещество токсично. ПДК 0,7 мг/л. При попадании на кожу и слизистые оболочки глаз в большом количестве оксид бария может вызывать химические ожоги. Пожаро- и взрывобезопасен.

ЛД50 для крыс при пероральном введении составляет 146 мг/кг.