Kwas bromowy

Kwas bromowy

Nazewnictwo Nomenklatura systematyczna (IUPAC) podst. hydroksy-λ5-bromandion addyt. hydroksydodioksydobrom wodor. wodoro(trioksydobromian) Inne nazwy i oznaczenia półsyst. kwas bromowy Stocka kwas bromowy(V)
Ogólne informacje
Wzór sumaryczny	HBrO3
Inne wzory	BrO2(OH)
Masa molowa	128,91 g/mol
Wygląd	bezbarwny lub żółtawy roztwór
Identyfikacja
Numer CAS	7789-31-3
PubChem	24445
SMILES OBr(=O)=O
InChI InChI=1S/BrHO3/c2-1(3)4/h(H,2,3,4) InChIKey SXDBWCPKPHAZSM-UHFFFAOYSA-N
Niebezpieczeństwa Globalnie zharmonizowany system klasyfikacji i oznakowania chemikaliów Wiarygodne źródła oznakowania tej substancji według kryteriów GHS są niedostępne. Numer RTECS TP8580000
Podobne związki
Inne aniony	kwas chlorowy, kwas jodowy
Podobne związki	tlenowe kwasy bromu
Pochodne	bromiany
Multimedia w Wikimedia Commons

Kwas bromowy, HBrO₃ – nieorganiczny związek chemiczny z grupy tlenowych kwasów bromu, w którym atom bromu znajduje się na V stopniu utlenienia.

Można otrzymać go np. w reakcji bromianu baru z kwasem siarkowym^[1]:

Ba(BrO₃)₂ + H₂SO₄ → 2HBrO₃ + BaSO₄↓

Kwas bromowy znany jest tylko w roztworach wodnych o maksymalnym stężeniu 50%, powyżej którego rozkłada się do bromu, tlenu i wody^[1]. Rozkłada się także w kontakcie z powietrzem^{[potrzebny przypis]}. Ma silne właściwości utleniające, np. utlenia SO₂ do H₂SO₄^[1].

Z obliczeń teoretycznych wynika, że może występować w postaci kilku izomerów: H–O–O–O–Br, H–O–O–Br=O, H–O–BrO₂ oraz tetraedryczny H–BrO₃. Najtrwalszy z nich jest konwencjonalny H–O–BrO₂^[2].

Jego sole, bromiany, znajdują zastosowanie jako utleniacze.