Արծաթի ֆտորիդ (II)

Արծաթի ֆտորիդ (II) (արծաթի դիֆտորիդ), գորշ շագանակագույն մոնոկլինային բյուրեղներ։ Քիմիական բանաձևն է՝ ${\displaystyle AgF_{2}}$։

Ստանում են մոլեկուլային ֆտորով արծաթի կամ արծաթի քլորիդի ֆտորացմամբ։

Ունի բյուրեղային կառուցվածք (գորշ շագանակագույն մոնոկլինային բյուրեղներ)։ Հալվում է 690 °C ջերմաստիճանում։

Ուժեղ օքսիդիչ է։ Օքսիդացնում է ջուրը։ Հեղուկ ֆտորաջրածնում, որպես լյուիսի թթու, անցնում է ${\displaystyle Ag^{2}}$${\displaystyle ^{+}}$ կատիոնային ձևի, որը հանդիսանում է շատ ուժեղ օքսիդիչ, ֆտորի ակտիվությամբ պայմանավորված։

Փոխազդում է մի շարք նյութերի հետ.(Z-ը ածխածնի ենթախմբի տարր է, իսկ X-ը՝ հալոգեն).

• ${\displaystyle CZ_{3}H+2AgF_{2}\rightarrow CZ_{3}F+HF+2AgF}$
• ${\displaystyle CZ_{3}X+2AgF_{2}\rightarrow CZ_{3}F+X_{2}+2AgF}$
• ${\displaystyle Z_{2}C=CZ_{2}+2AgF_{2}\rightarrow Z_{2}CFCFZ_{2}+2AgF}$

Բենզոլի հետ՝

• ${\displaystyle C_{6}H_{6}+2AgF_{2}\rightarrow C_{6}H_{5}F+2AgF+HF}$

Ջրի հետ՝

• ${\displaystyle 4AgF_{2}+4H_{2}O\rightarrow 2Ag_{2}O+8HF+O_{2}}$

Ածխածնի մոնօքսիդի հետ՝

• ${\displaystyle 2AgF_{2}+CO\rightarrow 2AgF+COF_{2}}$

Քսենոնի հետ՝

• ${\displaystyle 2AgF_{2}+Xe\rightarrow 2AgF+XeF_{2}}$

Օգտագործվում է ֆրեոնների սինթեզում, ֆտորօրգանական միացություններում, որոշ անօրգանական սինթեզներում, որպես ուժեղ ֆտորացնող ազդանյութ։

• Дифторид серебра
• National Pollutant Inventory Fluoride and compounds fact sheet Արխիվացված 2006-01-16 Wayback Machine
• WebElements Silver(II) Fluoride
• Structure graphic Արխիվացված 2016-03-03 Wayback Machine

• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.։ Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.

Այս հոդվածի կամ նրա բաժնի որոշակի հատվածի սկզբնական կամ ներկայիս տարբերակը վերցված է Քրիեյթիվ Քոմմոնս Նշում–Համանման տարածում 3.0 (Creative Commons BY-SA 3.0) ազատ թույլատրագրով թողարկված Հայկական սովետական հանրագիտարանից  (հ․ 2, էջ 70)։