Tribromure de bore
| Tribromure de bore | ||
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| Tribromure de bore | ||
| Identification | ||
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| Nom UICPA | tribromure de bore | |
| Synonymes |
tribromoborane |
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| No ECHA | 100.030.585 | |
| No CE | 233-657-9 | |
| No RTECS | ED740000 | |
| SMILES | ||
| Apparence | liquide incolore | |
| Propriétés chimiques | ||
| Formule | BBr3 | |
| Masse molaire[1] | 250,523 ± 0,01 g/mol B 4,32 %, Br 95,68 %, |
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| Propriétés physiques | ||
| T° fusion | −46,3 °C[réf. souhaitée] | |
| T° ébullition | 91,3 °C[réf. souhaitée] | |
| Solubilité | réagit violemment ; soluble dans l'éthanol et dans CCl4[réf. souhaitée] | |
| Masse volumique | 2,643 g·cm-3[réf. souhaitée] | |
| Pression de vapeur saturante | 7,2 kPa (20 °C)[réf. souhaitée] | |
| Viscosité dynamique | 7,31×10−4 Pa·s (20 °C)[réf. souhaitée] | |
| Thermochimie | ||
| Cp | 0,270 6 J·K-1·mol-1[réf. souhaitée] | |
| Propriétés optiques | ||
| Indice de réfraction | 1,5312[réf. souhaitée] | |
| Précautions | ||
| Directive 67/548/EEC | ||
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | ||
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Le tribromure de bore, BBr3, est un composé liquide incolore contenant du bore et du brome. Ce composé est utilisé en chimie organique et inorganique pour ses propriétés d'acide de Lewis. Il est ainsi particulièrement utilisé comme catalyseur lors de réactions de Friedel-Crafts. Il est décomposé par l'eau et les alcools[2]. De plus, dans l'industrie électronique, il sert d'agent dopant pour les semi-conducteurs.
Propriétés chimiques
[modifier | modifier le code]Le tribromure de bore est un composé commercial. C'est un très fort acide de Lewis.
Il est notamment un excellent agent deméthylant et désalkylant pour effectuer la rupture d'une liaison R-O d'un éther. Cette rupture est souvent suivie d'une cyclisation notamment lors de la production de médicaments[3]. Le mécanisme de désalkylation des éthers passe par la formation d'un complexe formé par la liaison entre l'atome de bore et l'atome d'oxygène de l'éther suivi d'une élimination d'un bromure d'alkyle pour former un dibromo(organo)borane.
- ROR + BBr3 → RO+(−BBr3)R → ROBBr2 + RBr
Un éther, avec un groupement alkyle et un groupement aryle (tout comme un éther d'alkyle activé), est quant à lui désalkylé par un mécanisme bimoléculaire dans lequel interviennent deux adduits BBr3-éther[4].
- RO+(−BBr3)CH3 + RO+(−BBr3)CH3 → RO(−BBr3) + CH3Br + RO+(BBr2)CH3
Le dibromo(organo)borane peut ensuite subir une hydrolyse pour donner comme produit un alcool, l'acide borique, et le bromure d'hydrogène[5].
- ROBBr2 + 3H2O → ROH + B(OH)3 + 2HBr
D'autres applications existent également : le tribromure de bore est utilisé lors de la polymérisation des oléfines et comme catalyseur lors des réactions de Friedel-Crafts pour ses propriétés d'acide de Lewis.
Dans l'industrie électronique, le tribromure de bore est utilisé comme source de bore lors des processus de pré-déposition pour le dopage des semi-conducteurs[6]. Il est permet également la désalkylation des éthers d'aryles et d'alkyles, par exemple la déméthylation du 3,4-diméthoxystyrène en 3,4-dihydroxystyrène.
Synthèse
[modifier | modifier le code]La réaction du carbure de bore avec le dibrome à une température supérieure à 300 °C forme du tribromure de bore. Le produit peut être purifié par distillation sous vide.
Histoire
[modifier | modifier le code]La première synthèse du tribromure de bore a été réalisé en 1846 par M. Poggiale en faisant réagir du trioxyde de dibore B2O3 avec du carbone et du dibrome à haute température[7] :
- B2O3 + 3 C + 3 Br2 → 2 BBr3 + 3 CO
Une amélioration de cette méthode a été proposée par Friedrich Wöhler et Henri Sainte-Claire Deville en 1857. En partant du bore amorphe, la température à laquelle la réaction a lieu est plus basse et ne produit plus de monoxyde de carbone[8] :
- 2 B + 3 Br2 → 2 BBr3
Applications
[modifier | modifier le code]- Industrie pharmaceutique
- Traitement d'image
- Dopage de semi-conducteur
- Gravure au plasma de semi-conducteur
- Industrie des panneaux photovoltaïques
- Réactif lors de nombreuses réactions de chimie organique
Références
[modifier | modifier le code]- Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- (en) « Boron Tribromide », Toxicologic Review of Selected Chemicals, National Institute for Occupational Safety and Health
- (en) Doyagüez, E.G., « Boron Tribromide », Synlett, vol. 2005, no 10, , p. 1636–1637 (DOI 10.1055/s-2005-868513, lire en ligne [PDF])
- (en) Sousa, C. et Silva, P.J, « BBr3-Assisted Cleavage of Most Ethers Does Not Follow the Commonly Assumed Mechanism », Eur. J. Org. Chem., vol. n/a, no n/a, , n/a (DOI 10.1002/ejoc.201300337, lire en ligne [PDF])
- (en) McOmie, J.F.W., Watts, M.L. et West, D.E., « Demethylation of Aryl Methyl Ethers by Boron Tribromide », Tetrahedron, vol. 24, no 5, , p. 2289–2292 (DOI 10.1016/0040-4020(68)88130-X)
- (en) Komatsu, Y. ; Mihailetchi, V. D. ; Geerligs, L. J. ; van Dijk, B. ; Rem, J. B. ; Harris, M., « Homogeneous p+ emitter diffused using borontribromide for record 16.4% screen-printed large area n-type mc-Si solar cell », Solar Energy Materials and Solar Cells, vol. 93, nos 6–7, , p. 750–752 (DOI 10.1016/j.solmat.2008.09.019)
- Nouveau composé de brome et de bore, ou acide bromoborique et bromoborate d'ammoniaque — Comptes rendus hebdomadaires des séances de l'Académie des sciences sur Gallica
- Annales de chimie et de physique sur Gallica
Voir aussi
[modifier | modifier le code]Lecture supplémentaire
[modifier | modifier le code]- (en) Doyagüez, E.G., « Boron Tribromide », Synlett, vol. 2005, no 10, , p. 1636–1637 (DOI 10.1055/s-2005-868513, lire en ligne [PDF])
Liens externes
[modifier | modifier le code]- Boron Tribromide at The Periodic Table of Videos (University of Nottingham)
- NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards - Boron Tribromide (Centers for Disease Control and Prevention)
- (en) « Material Safety Data Sheet – Boron tribromide », Fisher Science
