Iodsäure

Strukturformel
Allgemeines
Name	Iodsäure
Andere Namen	Jodsäure; Iod(V)-säure;
Summenformel	HIO3
Kurzbeschreibung	farblose, rhombische, piezoelektrische Kristalle
Externe Identifikatoren/Datenbanken
EG-Nummer	231-962-1
ECHA-InfoCard	100.029.056
PubChem	24345
Wikidata	Q408822
Eigenschaften
Molare Masse	175,91 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	4,63 g·cm−3
Schmelzpunkt	110 °C (Zersetzung)
pKS-Wert	0,804
Löslichkeit	sehr leicht in Wasser (2690 g·l−1 bei 20 °C); nahezu unlöslich in Ethanol, Chloroform und Diethylether;
Sicherheitshinweise
H- und P-Sätze	H: 272‐314
	P: 210‐221‐280‐303+361+353‐305+351+338‐310
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet.; Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Iodsäure, auch Jodsäure, ist eine Halogensauerstoffsäure, wie Chlorsäure und Bromsäure. Sie ist die einzige der Halogen(V)-säuren des Typs HXO₃, die sich wasserfrei isolieren lässt.

Herstellung

Iodsäure wird durch Oxidation von Iod mit starken Oxidationsmitteln wie Salpetersäure (HNO₃), Chlor, Chlorsäure oder Wasserstoffperoxid (H₂O₂) gewonnen:^[5]

\mathrm {I_{2}+6\ H_{2}O+5\ Cl_{2}\ \rightleftharpoons \ 2\ HIO_{3}+10\ HCl}

Die entstehende Salzsäure muss aus dem Gleichgewicht entfernt werden, da sie die Iodsäure wegen der Rückreaktion reduzieren und das Gleichgewicht auf die linke Seite verschieben würde. Dies kann beispielsweise mit Quecksilber(II)-oxid (HgO) erreicht werden.

Eigenschaften

Zuchtkristall aus Iodsäure, ausgestellt im GeoMuseum Köln

Nach dem VSEPR-Modell ist Iodsäure trigonal pyramidal aufgebaut. Iodsäure bildet durchsichtige, farblose, rhombische Kristalle, die sich in Wasser sehr leicht lösen. Der Stoff ist eine mittelstarke Säure mit dem pKs-Wert 0,804 und wirkt stark oxidierend. Iodsäure ist polymorph. Neben der thermodynamisch stabilen, nichtzentrosymmetrischen α-Form existiert auch eine metastabile, zentrosymmetrische γ-Form.^[6]

Iodate

Iodate sind die Salze der Iodsäure der allgemeinen Formel M(IO₃)_n (M=Metall, n=abhängig von der Wertigkeit des Metalls). Sie sind beständiger als Chlorate und Bromate, aber wie diese starke Oxidationsmittel. Aus Iodaten kann man Iodsäure durch Reaktion mit Schwefelsäure freisetzen.

Sicherheitshinweise

Iodsäure und Iodate sind sehr starke Oxidationsmittel und können mit reduzierenden Stoffen wie Schwefel, Metallpulver oder organischen Substanzen explosionsartig reagieren.

Einzelnachweise

↑ ^a ^b ^c Eintrag zu Iodsäure. In: Römpp Online. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 14. Juli 2014.
↑ Datenblatt Iodsäure bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 11. März 2022 (PDF).
↑ ^a ^b ^c ^d Eintrag zu Iodsäure in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 8. Januar 2020. (JavaScript erforderlich)
↑ A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1.
↑ G. Brauer (Hrsg.), Handbook of Preparative Inorganic Chemistry 2nd ed., Band 1, Academic Press 1963, S. 316–8.
↑ A. Fischer, M. Lindsjö: γ-HIO₃ – a metastable, centrosymmetric polymorph of iodic acid. In: Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 631(9), 2005, S. 1574–1576, doi:10.1002/zaac.200500099.

[roempp-1] Eintrag zu Iodsäure. In: Römpp Online. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 14. Juli 2014.

[Sigma-2] Datenblatt Iodsäure bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 11. März 2022 (PDF).

[GESTIS-3] Eintrag zu Iodsäure in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 8. Januar 2020. (JavaScript erforderlich)

[4] A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1.

[5] G. Brauer (Hrsg.), Handbook of Preparative Inorganic Chemistry 2nd ed., Band 1, Academic Press 1963, S. 316–8.

[6] A. Fischer, M. Lindsjö: γ-HIO₃ – a metastable, centrosymmetric polymorph of iodic acid. In: Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 631(9), 2005, S. 1574–1576, doi:10.1002/zaac.200500099.

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