Arsenic tribromide
| Arsenic tribromide | |
|---|---|
 Cấu trúc của arsenic tribromide | |
| Danh pháp IUPAC | Arsenic tribromide |
| Tên hệ thống | Tribromoarsan |
| Tên khác | arsenic(III) bromide arsenơ bromide |
| Nhận dạng | |
| Số CAS | |
| PubChem | |
| Số EINECS | |
| Số RTECS | CG1375000 |
| Ảnh Jmol-3D | ảnh |
| SMILES | đầy đủ
|
| InChI | đầy đủ
|
| Thuộc tính | |
| Công thức phân tử | AsBr3 |
| Khối lượng mol | 314,633 g/mol |
| Bề ngoài | tinh thể màu trắng nhạt đến vàng nhạt |
| Khối lượng riêng | 3,54 g/cm³ |
| Điểm nóng chảy | 31,1 °C (304,2 K; 88,0 °F) |
| Điểm sôi | 221 °C (494 K; 430 °F) |
| Độ hòa tan trong nước | hòa tan một phần (thủy phân), tạo ra khói |
| MagSus | -106,0·10-6 cm³/mol |
| Chiết suất (nD) | 2,3 |
| Các nguy hiểm | |
| Nguy hiểm chính | độ độc cao |
| PEL | [1910.1018] TWA 0,01 mg/m³[1] |
| REL | Ca C 0,002 mg/m³ [15 phút][1] |
| IDLH | Ca [5 mg/m³ (tính theo As)][1] |
| Các hợp chất liên quan | |
| Hợp chất liên quan | Phosphor tribromide arsenic trichloride |
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
Arsenic tribromide là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học AsBr3. Phân tử hình kim tự tháp này là arsenic bromide nhị phân duy nhất được biết đến. AsBr3 đáng chú ý là chỉ số chiết suất rất cao khoảng 2,3. Nó cũng có tính cảm từ trường rất cao[2]. Hợp chất này tồn tại dưới dạng các tinh thể lỏng không màu mà hút trong không khí ẩm ướt.
Điều chế
[sửa | sửa mã nguồn]Arsenic tribromide có thể được điều chế bằng sự phản ứng trực tiếp của brom và bột arsenic. Ngoài ra, diarsenic trioxide có thể được sử dụng để điều chế trong sự có mặt của nguyên tố lưu huỳnh:[3]
- 2As2O3 + 3S + 6Br2 → 4AsBr3 + 3SO2↑
Bromide của arsenic
[sửa | sửa mã nguồn]AsBr5 không được biết, mặc dù PBr5 là hợp chất tương ứng đặc trưng được biết đến. AsBr3 là nguyên liệu của một loạt các anion bromoarsenat phổ biến bao gồm [As
2Br
8]2−
, [As
2Br
9]3−
, và [As
3Br
12]3−
.[4]
Arsenic tribromide hữu cơ, (CH3)2AsBr và CH3AsBr2 được hình thành với hiệu suất cao bởi phản ứng của metyl bromide với arsenic nóng (xúc tác đồng). Sự tổng hợp này tương tự như quá trình trực tiếp được sử dụng để tổng hợp metyl chlorrosilan.
An toàn
[sửa | sửa mã nguồn]Arsenic tribromide là độc tố, cũng như hầu hết các hợp chất arsenic khác.
Tham khảo
[sửa | sửa mã nguồn]- ^ a b c “NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0038”. Viện An toàn và Sức khỏe Nghề nghiệp Quốc gia Hoa Kỳ (NIOSH).
- ^ CRC handbook of Chemistry and Physics, CRC Press
- ^ "Arsenic Tribromide" trong Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. (G. Brauer, Academic Press, 1963), NY., 1. tr. 597.
- ^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry", Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
 |
Bài viết liên quan đến hóa học này vẫn còn sơ khai. Bạn có thể giúp Wikipedia mở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn. |