Трифторид бору

Трифторид бору
Маса	1,1E−25 кг[1]
Небезпечність місцевості	aldrin exposured
Хімічна формула	BF₃[1]
Канонічна формула SMILES	B(F)(F)F[1]
Енергія іонізації	2,5E−18 джоуль[2] і 2,5E−18 джоуль[3]
Дипольний момент	0 coulomb metre[3]
Стандартна молярна ентропія	254 ± 0,05 Дж / (моль·К)[4]
Температура плавлення	−196 ℉[2] і −126,8 °C[3]
Точка кипіння	−148 ℉[2] і −101 °C[3]
Тиск насиченої пари	5 066 250 Pa[2]
Розчинність	106 g/100 g[2]
Класифікація та маркування безпеки	NFPA 704: Standard System for the Identification of the Hazards of Materials for Emergency Response[d]
Ідентифікатор PGCH	0062
Гранична порогова концентрація	3 mg/m³[2]
IDLH	69,25 mg/m³[2]
Трифторид бору у Вікісховищі

Ця стаття має кілька недоліків. Будь ласка, допоможіть удосконалити її або обговоріть ці проблеми на сторінці обговорення. Ця стаття не містить посилань на джерела. Ви можете допомогти поліпшити цю статтю, додавши посилання на надійні (авторитетні) джерела. Матеріал без джерел може бути піддано сумніву та вилучено. (7 червня 2021)

Трифтори́д бо́ру — це бінарна неорганічна сполука з хімічною формулою ${\displaystyle {\ce {BF3}}}$. Фторид бору є токсичним безбарвним газом з різким запахом, димить на повітрі при взаємодії з вологою. ${\displaystyle {\ce {BF3}}}$ є кислотою Льюїса та універсальним будівельним блоком в органічному синтезі. Фторид бору має тригональну планарну структуру. ${\displaystyle {\ce {D_{3h}}}}$ симетрія підтверджується теорією ВЕПВО.

Трифторид бору має тригональну планарну симетрію з неповним електронним октетом в атомі Бору. Атоми фтору в ${\displaystyle {\ce {BF3}}}$ знаходяться у вершинах рівногостороннього трикутника. F-B-F кут зв'язку 120° і всі чотири атоми в молекулі ${\displaystyle {\ce {BF3}}}$ знаходяться в одній площині. Оскільки електронегативність Бору складає 2,04 і 3,98 для Фтору, атоми фтору відтягують електронну густину на себе, таким чином утворюючи частково негативний заряд на атомі Фтору (δ-) і частково позитивний на атомі Бору (δ+). Різниця в електронегативності між атомом Фтору і Бору складає 1,94 і це робить зв'язок між Бором та Фтором полярним. Фторид бору не має дипольного моменту через високу симетрію даної сполуки. ${\displaystyle {\ce {BF3}}}$ є ізоелектронним до карбонатного аніону.

Трифторид бору отримується шляхом дії фториду кальцію трикосидом бору в присутності концетрованої сульфатної кислоти.

${\displaystyle {\ce {B2O3 + 3 CaF2 + 3 H2SO4 -> 2 BF3 + 3 CaSO4 + 3 H2O}}}$

Альтернативний спосіб одержання трифториду бору - це взмаємодія триоксиду бору з елементарним вуглецем і флуором.

${\displaystyle {\ce {B2O3 + 3 C + 3 F2 -> 2 BF3 + 3 CO}}}$

В лабораторії трифторид бору оторимують шляхом термічного розпаду бензин діазоінум тетрафлуороборату.

${\displaystyle {\ce {PhN2BF4 ->[{t}] BF3 + PhF + N2}}}$

Хімічні властивості BF₃ зумовлені здатністю приймати електронну пару і формувати координаційні ковалентні зв'язки. BF₃ формує комплекси типу [BX₄]^-.