กรดไฮโดรโบรมิก

กรดไฮโดรโบรมิก
Ball-and-stick model of hydrogen bromide	Ball-and-stick model of water
Ball-and-stick model of the bromide anion	Ball-and-stick model of the hydronium cation
ชื่อ
	IUPAC name Bromane
	ชื่ออื่น Hydronium bromide; Bromhydric acid
เลขทะเบียน
เลขทะเบียน CAS	10035-10-6 ;
3D model (JSmol)	รูปภาพแบบโต้ตอบ;
ChEBI	CHEBI:47266 ;
ChEMBL	ChEMBL1231461;
เคมสไปเดอร์	255 ;
ECHA InfoCard	100.240.772
EC Number	233-113-0;
Gmelin Reference	620
KEGG	C13645;
ผับเคม CID	260;
RTECS number	MW3850000;
UNII	3IY7CNP8XJ ;
UN number	1048 1788
	InChI InChI=1S/BrH/h1H Key: CPELXLSAUQHCOX-UHFFFAOYSA-N ; InChI=1/BrH/h1H Key: CPELXLSAUQHCOX-UHFFFAOYAZ;
	SMILES Br;
คุณสมบัติ
สูตรเคมี	HBr(aq)
มวลโมเลกุล	80.91 g·mol−1
ลักษณะทางกายภาพ	ของเหลวไม่มีสี; (ตัวอย่างที่ไม่บริสุทธิ์อาจปรากฏเป็นสีเหลือง)
กลิ่น	ฉุน
ความหนาแน่น	1.49 g/cm3 (48% w/w aq.)
��ุดหลอมเหลว	−11 องศาเซลเซียส (12 องศาฟาเรนไฮต์; 262 เคลวิน) (47–49% w/w aq.)
จุดเดือด	122 องศาเซลเซียส (252 องศาฟาเรนไฮต์; 395 เคลวิน) at 700 mmHg (47–49% w/w aq.)
ละลายในน้ำ	221 g/100 mL (0 °C) ; 204 g/100 mL (15 °C) ; 130 g/100 mL (100 °C)
pKa	−9
ความหนืด	0.84 cP (−75 °C)
อุณหเคมี
ความจุความร้อน (C)	29.1 J/(K·mol)
Std molar; entropy (S⦵298)	198.7 J/(K·mol)
Std enthalpy of; formation (ΔfH⦵298)	−36.3 kJ/mol
ความอันตราย
	GHS labelling:
Pictograms
Signal word	อันตราย
Hazard statements	H314, H335
Precautionary statements	P260, P261, P264, P271, P280, P301+P330+P331, P303+P361+P353, P304+P340, P305+P351+P338, P310, P312, P321, P363, P403+P233, P405, P501
NFPA 704 (fire diamond)	3 0 0 ACID
จุดวาบไฟ	ไม่ติดไฟ
เอกสารข้อมูลความปลอดภัย (SDS)	ICSC 0282
สารประกอบอื่นที่เกี่ยวข้องกัน
แอนไอออนอื่น ๆ	กรดไฮโดรฟลูออริก; กรดไฮโดรคลอริก; กรดไฮโดรไอโอดิก
สารประกอบที่เกี่ยวข้อง	ไฮโดรเจนโบรไมด์
	หากมิได้ระบุเป็นอื่น ข้อมูลข้างต้นนี้คือข้อมูลสาร ณ ภาวะมาตรฐานที่ 25 °C, 100 kPa อ้างอิงกล่องข้อมูล

กรดไฮโดรโบรมิก (อังกฤษ: hydrobromic acid) เป็นสารละลายของแก๊สไฮโดรเจนโบรไมด์ กรดไฮโดรโบรมิกเป็นกรดที่สามารถกัดกร่อนรุนแรง มีค่า pK_a ประมาณ -9 ลักษณะของกรดไฮโดรโบรมิก เป็นกรดไฮโดร (กรดที่มีองค์ประกอบ 2 อย่างคือ ไฮโดรเจนและอโลหะ ในที่นี้คือโบรมีน)

การใช้ประโยชน์

ส่วนใหญ่ใช้ในการผลิตสารประกอบอนินทรีย์ของโบรไมด์ โดยเฉพาะกับสังกะสี แคลเซียมและโซเดียม และยังใช้ในการสังเคราะห์สารประกอบอินทรีย์ของโบรมีน อีเทอร์สามารถถูกตัดได้ด้วย HBr นอกจากนี้ HBr สามารถเร่งปฏิกิริยาแอลคิเลชัน และการสกัดแร่ สารประกอบสำคัญทางอุตสาหกรรมที่ผลิตจากกรดไฮโดรโบรมิกได้แก่ แอลลิล โบรไมด์ เตตระโบรโมบิสฟีนอล และกรดโบรโมอะซีติก^[3] HBr มีความเป็นเอกลักษณ์คือสามารถเกิดปฏิกิริยาเติมกับแอลคีนแบบแอนติ-มาร์คอฟนิคอฟได้เมื่อมีเปอร์ออกไซด์อยู่ด้วย

การสังเคราะห์

กรดไฮโดรโบรมิกเตรียมได้จากปฏิกิริยาระหว่าง Br₂, SO₂ และน้ำ^[4]

Br₂ + SO₂ + 2 H₂O → H₂SO₄ + 2 HBr

การเตรียมอีกแบบหนึ่งใช้ ไฮโดรเจนโบรไมด์ ที่แห้งมาละลายน้ำ

ในทางอุตสาหกรรมเตรียมโดยนำโบรมีนไปทำปฏิกิริยากับกำมะถัน หรือ ฟอสฟอรัส และน้ำ และผลิตได้ด้วยเคมีไฟฟ้าด้วย^[4] นอกจากนั้นยังผลิตได้จากการนำโบรไมด์ไปทำปฏิกิริยากับกรดที่ไม่ออกซิไดส์เช่น กรดฟอสฟอริกหรือกรดอะซีติก กรดชนิดนี้มีขายทางการค้าที่ความเข้มข้นและความบริสุทธิ์หลายระดับ

การสังเคราะห์อีกวิธีคือการใช้กรดซัลฟิวริก (5.8M) กับโพแทสเซียมโบรไมด์

H₂SO₄ + KBr → KHSO₄ + HBr

แต่วิธีนี้หากใช้กรดซัลฟิวริกเข้มข้นมากไปหรืออุณหภูมิสูงเกิน 75 °C จะทำให้เกิดการออกซิไดส์ HBr เป็นแก๊สโบรมีน

อ้างอิง

↑ Favre, Henri A.; Powell, Warren H., บ.ก. (2014). Nomenclature of Organic Chemistry: IUPAC Recommendations and Preferred Names 2013. Cambridge: The Royal Society of Chemistry. p. 131. ISBN 9781849733069.
↑ Bell, R. P. The Proton in Chemistry, 2nd ed., Cornell University Press, Ithaca, NY, 1973.
↑ Michael J. Dagani, Henry J. Barda, Theodore J. Benya, David C. Sanders "Bromine Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry" Wiley-VCH, Weinheim, 2000. doi:10.1002/14356007.a04_405
↑ ^4.0 ^4.1 Scott, A. (1900). "Preparation of pure hydrobromic acid". J. Chem. Soc., Trans. 77: 648–650. doi:10.1039/ct9007700648.

แหล่งข้อมูลอื่น

วิกิมีเดียคอมมอนส์มีสื่อเกี่ยวกับ กรดไฮโดรโบรมิก

บทความเคมีนี้ยังเป็นโครง คุณสามารถช่วยวิกิพีเดียได้โดยการเพิ่มเติมข้อมูล

[1] Favre, Henri A.; Powell, Warren H., บ.ก. (2014). Nomenclature of Organic Chemistry: IUPAC Recommendations and Preferred Names 2013. Cambridge: The Royal Society of Chemistry. p. 131. ISBN 9781849733069.

[2] Bell, R. P. The Proton in Chemistry, 2nd ed., Cornell University Press, Ithaca, NY, 1973.

[3] Michael J. Dagani, Henry J. Barda, Theodore J. Benya, David C. Sanders "Bromine Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry" Wiley-VCH, Weinheim, 2000. doi:10.1002/14356007.a04_405

[scott-4] 4.0 ^4.1 Scott, A. (1900). "Preparation of pure hydrobromic acid". J. Chem. Soc., Trans. 77: 648–650. doi:10.1039/ct9007700648.

[1]