Nitrit

Nitriti su jedinjenja koja sadrže NO₂^-. jon

Svi nitriti moraju da sadrže jon NO₂^-. Ovaj jon ima istu količinu i raspored elektrona kao i molekul ozona. Od anjona NO₃^- koji se javlja u w nitratima razlikuje se po tome što treća od hibridizovanih orbitala sp² ne gradi vezu sa atomom kiseonika; molekul ima oblik trougla.

U procesu primanja katjona metala ili vodonika od strane jona NO₂^- za građenje veze koristi se jedan od slobodnih elektronskih parova nekog atoma kiseonika. U slučaju reakcije jona NO₂^- npr sa atomom ugljenika postoji mogućnost građenja veze preko slobodnog elektronskog para azota.

Neorganski nitriti su supstancije kristalnog oblika. Rastvaraju se u vodi.^[1][2] Mogu da pokazuju redukcione osobine npr:

2KMnO₄ + 5KNO₂ + 3H₂SO₄ → 2MnSO₄ + 5KNO₃ + K₂SO₄ + 3H₂O

jonske:

2MnO₄^- + 5NO₂^- + 6H⁺ → 2Mn²⁺ + 5NO₃^- + 3H₂O,

kao i oksidacione, npr prema ugljovodonicima metala.

Nitriti se dobijaju ubacivanjem smeše azot(II) oksida i azot(IV) oksida u rastvore hidroksida ili karbonata alkalnih metala, npr.

2NaOH + NO + NO₂ → 2NaNO₂ + H₂O

Druga metoda je redukcija rastopljenih nitrata olovom, npr.

NaNO₃ + Pb → NaNO₂ + PbO

Neki nitrati (V) se redukuju do nitrita (III) pod uticajem zagrevanja, npr.

2KNO₃ → 2KNO₂ + O₂

Nitrit na Wikimedijinoj ostavi

• Material Safety Data Sheet, sodium nitrite Arhivirano 2008-04-10 na Wayback Machine-u
• ATSDR – Case Studies in Environmental Medicine – Nitrate/Nitrite Toxicity US Department of Health and Human Services (public domain)