Нитрат кадмия

Нитрат кадмия
Общие
Систематическое наименование	Cadmium​(II)​ nitrate
Традиционные названия	Nitric acid, cadmium salt
Хим. формула	CdN2O6
Рац. формула	Cd(NO3)2
Физические свойства
Состояние	белые кристаллы
Молярная масса	236.42 г/моль
Плотность	3.6 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	350 °C
Химические свойства
Растворимость
• в	327 г (в 100 г воды) (при 15 град)
• в	растворяется в кислотах
Классификация
Рег. номер CAS	10022-68-1
PubChem	25154
Рег. номер EINECS	233-710-6
SMILES	[N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[Cd+2]
InChI	InChI=1S/Cd.2NO3/c;2*2-1(3)4/q+2;2*-1 XIEPJMXMMWZAAV-UHFFFAOYSA-N
ChEBI	77732
Номер ООН	3087
ChemSpider	23498 и 21489469
Безопасность
ЛД50	(орально, крысы) 300 мг/кг
Токсичность	среднетоксичен
Фразы риска (R)	R20/21/22, R50/53
Фразы безопасности (S)	S60, S61
NFPA 704	0 3 1 OX
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Нитра́т ка́дмия (англ. Cadmium nitrate) — химическое вещество с формулой Cd(NO₃)₂. Представляет собой белое кристаллическое твёрдое вещество, обладающее гигроскопическими свойствами. Является канцерогеном.

Нитрат кадмия используется в производстве цветного стекла, а также в фотографии. Иногда — как источник ионов кадмия для растворов.

Нитрат кадмия может быть получен растворением металлического кадмия, его оксида, гидроксида или карбоната в азотной кислоте:

CdO + 2HNO₃ → Cd(NO₃)₂ + H₂O

При нагревании вещество разлагается на оксид кадмия и смесь оксидов азота. При пропускании сероводорода через подкисленный раствор вещества образуется жёлтый сульфид кадмия (н.у.); при нагревании сульфид приобретает красный цвет.

Взаимодействуя с гидроксидом натрия, вещество образует гидроксид кадмия; по реакции нитрата с другими солями получают нерастворимые в воде соединения кадмия^[1].

Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Помогите Википедии, дополнив её.