Бромид олова(II)

Бромид олова​(II)​
Общие
Систематическое наименование	Бромид олова
Традиционные названия	Бромистое олово
Хим. формула	SnBr2
Физические свойства
Состояние	жёлтые кристаллы
Молярная масса	278,51 г/моль
Плотность	5,12; 5,177 г/см³
Энергия ионизации	9 эВ[1]
Термические свойства
Температура
• плавления	215,5; 232 °C
• кипения	620; 636 °C
Энтальпия
• образования	−260 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	85,20; 222,5100 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	10031-24-0
PubChem	66224 и 21114697
Рег. номер EINECS	233-087-0
SMILES	Br[Sn]Br
InChI	InChI=1S/2BrH.Sn/h2*1H;/q;;+2/p-2 ZSUXOVNWDZTCFN-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	59609
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Броми́д о́лова(II) (диброми́д о́лова, двубро́мистое о́лово) — бинарное неорганическое соединение, соль металла олова и бромистоводородной кислоты с формулой SnBr₂, жёлтые кристаллы, хорошо растворимые в воде (с разложением).

• Пропускание газообразного бромистого водорода над металлическим оловом:

${\displaystyle {\mathsf {Sn+2HBr\ {\xrightarrow {T}}\ SnBr_{2}+H_{2}\uparrow }}}$

Бромид олова(II) образует жёлтые ромбические кристаллы, хорошо растворимые в воде (с гидролизом).

С аммиаком образует аддукты вида SnBr₂·n NH₃, где n = 1, 2, 3, 5 и 9.

Из подкисленных растворов (HBr) выделяется кристаллогидрат SnBr₂·H₂O.

• В водных растворах подвергается гидролизу:

${\displaystyle {\mathsf {2SnBr_{2}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ Sn_{2}OBr_{2}+2HBr}}}$

• При нагревании на воздухе окисляется до тетрабромида олова и диоксида олова:

${\displaystyle {\mathsf {2SnBr_{2}+O_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ SnBr_{4}+SnO_{2}}}}$

• При сильном нагревании в кислороде выделяет бром:

${\displaystyle {\mathsf {SnBr_{2}+O_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ SnO_{2}+Br_{2}\uparrow }}}$

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.

Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Помогите Википедии, дополнив её.