Tricloreto de nitrogênio

Tricloreto de nitrogênio Alerta sobre risco à saúde


Outros nomes	Trichloramine Agene® Nitrogen(III) chloride Trichloroazane
Identificadores
Número CAS	10025-85-1
Número RTECS	QW974000
Propriedades
Fórmula molecular	NCl₃
Massa molar	120.36 g/mol
Aparência	líquido oleoso amarelo
Densidade	1.635 g/mL, líquido
Ponto de fusão	-40 °C (233 K)
Ponto de ebulição	71 °C (344 K)
Solubilidade em água	Imiscível decompõe-se lentamente
Viscosidade	? mPa·s at ? °C
Estrutura
Forma molecular	trigonal piramidal
Momento dipolar	0.6 D
Termoquímica
Entalpia padrão de formação Δ_fH^o₂₉₈	+232 kJ/mol
Entropia molar padrão S^o₂₉₈	? J.K⁻¹.mol⁻¹
Riscos associados
Classificação UE	not listed
NFPA 704	3 2 4 OX
Compostos relacionados
Outros aniões/ânions	Trifluoreto de nitrogênio Tribrometo de nitrogênio Triiodeto de nitrogênio
Outros catiões/cátions	tricloreto de fósforo Tricloreto de arsênio
Cloraminas relacionados	Chloramina Dicloramina
Compostos relacionados	Cloreto de nitrosilo
Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades	n, ε_r, etc.
Dados termodinâmicos	Phase behaviour Solid, liquid, gas
Dados espectrais	UV, IV, RMN, EM
Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde.

Tricloreto de nitrogênio, também conhecido como tricloramina, é um composto químico polar, de geometria piramidal e com uma força intermolecular do tipo Dipolo-Dipolo com a fórmula N Cl₃. Este líquido amarelo, oleoso, com odor pungente, é mais comumente encontrado como um subproduto das reações químicas entre derivados de amônia e cloro (por exemplo, em piscinas entre cloro desinfetante e ureia oriunda da urina dos banhistas). Na forma pura, NCl₃ é altamente reativo. Tricloreto de nitrogênio pode formar-se em pequenas quantidades quando instalações de abastecimento público de água são desinfetados com monocloramina. Tricloreto de nitrogênio foi registrado como Agene e usado para artificialmente alvejar e envelhecer farinha. Já foi utilizado como gás lacrimogêneo.

Preparação e estrutura

O composto é preparado por tratamento de sais de amônio, tais como nitrato de amônio com cloro:

4 NH₃ + 3 Cl₂ → NCl₃ + 3 NH₄Cl

Intermediários na conversão incluem cloramina e dicloramina, NH₂Cl e NHCl₂, respectivamente.

Como amônia, NCl₃ é uma molécula piramidal. As distâncias N-Cl são de 1.76 Â, e os ângulos Cl-N-Cl são de 107°.^[1] As eletronegatividades são muito similares para o nitrogênio (3.04) e cloro (3.16).

Segurança

Tricloreto de nitrogênio é um composto perigosamente explosivo, sendo sensível a luz, calor e compostos orgânicos. Pierre Louis Dulong primeiro o preparou em 1812, e perdeu dois dedos e um olho em duas explosões distintas. Um explosão de NCl₃ cegou Sir Humphry Davy temporariamente, induzindo-o a colocar Michael Faraday como seu ajudante. Pesquisadores belgas relacionaram uma possível ligação entre NCl₃ e crescentes casos de asma infantil.^[2]

Referências

↑ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
↑ Bernard A, Carbonnelle S, de Burbure C, Michel O, Nickmilder M (2006). «Chlorinated pool attendance, atopy, and the risk of asthma during childhood» (PDF). Environmental Health Perspectives. 114 (10). Consultado em 5 de maio de 2008. Arquivado do original (PDF) em 28 de maio de 2008 Texto "pages 1567-1573" ignorado (ajuda)

Leitura adicional

Jander, J. (1976). Adv. Inorg. Chem. Radiochem. 19: 2.
P. Kovacic, M. K. Lowery, K. W. Field (1970). «Chemistry of N-bromamines and N-chloramines». Chemical Reviews. 70 (6). 639 páginas. doi:10.1021/cr60268a002 Texto " pages 639-665

" ignorado (ajuda)

Hartl, H.;, Schoner, J.; Jander, J.; Schulz, H. (1975). «Structure of Solide Nitrogen-Trichloride (-125°C)». Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie. 413 (1) Texto " pages 61-71

" ignorado (ajuda)

Cazzoli, G.; Favero, P. G.; Dalborgo, A. (1974). «Molecula-Structure, Nuclear-Quadruple Coupling-Constant and Dipole-Moment of Nitrogen Trichloride from Microwave Spectroscopy». Journal of Molecular Spectroscopy. 50 (1-3). 82 páginas. doi:10.1016/0022-2852(74)90219-7 Texto " pages 82-89

" ignorado (ajuda)

Bayersdo, L.; Engelhar, U., Fischer, J.; Hohne, K.; Jander, J. (1969). «Nitrogen-chlorine compounds: Infrared spectra and Raman spectra of nitrogen trichloride». Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 366 (3-4) Texto " pages 169-

" ignorado (ajuda)

Ligações externas

«OSHA - Nitrogen trichloride» (em inglês) Arquivado em 5 de setembro de 2008, no Wayback Machine.

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[1] Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.

[2] Bernard A, Carbonnelle S, de Burbure C, Michel O, Nickmilder M (2006). «Chlorinated pool attendance, atopy, and the risk of asthma during childhood» (PDF). Environmental Health Perspectives. 114 (10). Consultado em 5 de maio de 2008. Arquivado do original (PDF) em 28 de maio de 2008 Texto "pages 1567-1573" ignorado (ajuda)

[1]