Cloreto de titânio (III)

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Titanium(III) chloride Alerta sobre risco à saúde
Outros nomes	titanium trichloride titanous chloride
Identificadores
Número CAS	7705-07-9
PubChem	62646
ChemSpider	56398
Número RTECS	XR1924000
SMILES	Cl[Ti](Cl)Cl
InChI	1/3ClH.Ti/h3*1H;/q;;;+3/p-3
Propriedades
Fórmula molecular	TiCl3
Massa molar	154.225 g/mol
Aparência	red-violet crystals hygroscopic
Densidade	2,64 g·cm-3[1]
Ponto de fusão	440 °C (decompõe-se)[1]
Solubilidade em água	decompõe-se em água em reação exotérmica [1]
Solubilidade	soluble in acetone, acetonitrile, certain amines; insoluble in ether and hydrocarbons
Índice de refracção (nD)	1.4856
Riscos associados
MSDS	External MSDS
Índice UE	Not listed
Principais riscos associados	Corrosive
Frases R	R14, R17, R34
Frases S	S6, S26, S27, S30, S36/37/39, S45
Compostos relacionados
Outros aniões/ânions	Fluoreto de titânio (III) Brometo de titânio (III) Iodeto de titânio (III)
Outros catiões/cátions	Cloreto de escândio (III) Cloreto de crômio (III) Cloreto de vanádio (III)
Compostos relacionados	Cloreto de titânio (IV) Cloreto de titânio (II)
Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades	n, εr, etc.
Dados termodinâmicos	Phase behaviour Solid, liquid, gas
Dados espectrais	UV, IV, RMN, EM
Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde.

Cloreto de titânio (III) é o composto inorgânico com a fórmula TiCl₃. Pelo menos quatro compostos distintos têm essa mesma fórmula, além disso, hidratos derivados dele também são conhecidos. TiCl₃ é um dos haletos de titânio mais comuns e é um importante catalisador para a fabricação de poliolefinas.

No TiCl₃, cada átomo de Ti tem elétron no nível energético d, tornando seus derivados paramagnéticos, ou seja, um substância que é atraída em por um campo magnético. O paramagnetismo contrasta com o diamagnetismo (a propriedade de ser repelido por um campo magnético) do tri-haletos de háfnio e zircônio.

Soluções de cloreto de titânio(III) são violeta, o que, segundo a teoria de campo de Ligand, se deve ao seus elétrons de órbita d. A cor não é muito intensa dado a transição ser proibida pela regra de seleção de Lapporte.

Quatro formas sólidas ou polimórficas de TiCl₃ são conhecidas. Todas apresentam o titânio em uma esfera de ordenação octaédrica. Estes formulários podem ser distinguidas pela sua cristalografia, bem como por suas propriedades magnéticas. ß-TiCl₃ cristaliza na forma de agulhas marrom. Sua estrutura é composta de cadeias de octaedros de TiCl₆ que compartilham as faces opostas de tal forma que a menor distância entre dois átomos de Ti é de 2,91 Å. Esta curta distância indica fortes interações metal-metal. As três formas violeta escamáveis, nomeado assim por sua cor e sua tendência a descamar, são chamados de alfa, gama e delta. No α-TiCl₃, os ânions de cloreto apresentam empacotamento hexagonal fechado. No γ-TiCl₃, os ânions de cloreto apresentam forma cúbica. Finalmente, uma sucessão desordenada de camadas, cria uma estrutura intermediária entre a alfa e gama, conhecida como forma delta (δ). O TiCl₆ compartilha cada uma desta formas, porem com a menor distância entre os cátions de titânio na ordem de 3,60 Å. Esta grande distância entre titânio cátions se opõem as ligação direta metal-metal.

Referências