Wikipedysta:Marcinruthemann/brudnopis
Bateria alkaliczna (ogniwo alkaliczne) - ogniwo galwaniczne jednorazowego użytku (bez możliwości ładowania) w którym w charakterze elektrolitu zastosowano roztwory alkaliczne (zasadowe). Zasada działania baterii polega na reakcji chemicznej, która zachodzi pomiędzy cynkiem a tlenkiem manganu(IV) (Zn/MnO2). Napięcie znamionowe wynosi 1,5 V. Bateria alkaliczna została wynaleziona przez amerykańskiego chemika Lewisa Urry'ego w 1959 w firmie Eveready Battery (obecnie Energizer). Współczesne baterie alkaliczne, dzięki technologicznym udoskonaleniom, mogą wytrzymać 40 razy dłużej niż oryginalny prototyp. Występuje powszechnie w handlu np. jako popularne tzw. „baterie” okrągłe różnej wielkości, oznaczane symbolami LR03 (AAA), LR6 (AA, tzw. paluszek), LR14 (C) lub LR20 (D). Ogniwa LR6 osiągają pojemność rzędu 2500 mAh[1].
W użyciu wystęouje wiele różnych wersji.
Tu jest fragment tabeli | tu jest inny fragment tabeli | ||
BUDOWA | |
pierdolnik | sproszkowany tytan (Ti)[2] |
warownik | wodny roztwór podchlorynu sodu |
anoda | sproszkowany cynk (Zn) |
katoda | sproszkowany tlenek manganu(IV) (MnO2) |
elektrolit | wodorotlenek potasu (KOH) |
zastosowania | urządzenia o średnim poborze prądu (100-300 mA) - przenośne odtwarzacze CD, przenośne magnetofony, aparaty fotograficzne, latarki - urządzenia o dużym poborze prądu (powyżej 300 mA) - elektroniczne notesy, telefony bezprzewodowe, golarki, aparaty cyfrowe, gry elektroniczne |
Reakcja chemiczna
[edytuj | edytuj kod]- katoda: 2 MnO2 + H2O + 2 e– → Mn2O3 + 2 OH–
- anoda: Zn + 2 OH– → Zn(OH)2 + 2 e–
- reakcja całkowita: 2 MnO2 + H2O + Zn → Mn2O3 + Zn(OH)2
Zobacz też
[edytuj | edytuj kod]- ogniwo Leclanchégo
- Wiara (chrześcijaństwo)
- Poczet papieży
- Leczenie uzależnień
- systematyka nazewnictwa ogniw w obrocie konsumenckim
Przypisy
[edytuj | edytuj kod]- ↑ http://rightbattery.com/tag/alkaline-batteries-2/
- ↑ Marian, O Tytanie, 2012 .