Gitterentalpi

Kildeløs: Denne artikkelen mangler kildehenvisninger, og opplysningene i den kan dermed være vanskelige å verifisere. Kildeløst materiale kan bli fjernet.

Gitterentalpi (${\displaystyle H_{L}}$) er dannelsesenergien for en krystallstruktur fra frie partikler. Ofte beskrevet på den generelle formen: ${\displaystyle MX(s)\rightarrow M^{+}(g)+X^{-}(g)}$.

Ofte blir salt brukt som ett eksempel:

Na⁺ (g) + Cl⁻ (g) → NaCl (s)

som har en gitterentalpi på -786 kJ/mol.

Forholdet mellom gitterentalpi og gitterenergi er gitt ved:

${\displaystyle \Delta _{G}U=\Delta _{G}H-p\Delta V_{m}}$, hvor ${\displaystyle \Delta _{G}U}$ er molar gitterenergi, ${\displaystyle \Delta _{G}H}$ er molar gitterentalpi og ${\displaystyle \Delta V_{m}}$ er volumendring per mol.