Voltas stabs

Voltas stabs bija pirmais praktiski pielietojamais elektroķīmiskais strāvas avots. To izgudroja Alesandro Volta 1800. gadā.^[1] Šī līdzstrāvas baterija sastāvēja no viena vai vairākiem galvaniskajiem elementiem, kas savukārt sastāvēja no cinka un sudraba diskiem, kas tika atdalīti ar sālsūdenī piesūcinātu auduma gabalu. Volta pēc eksperimentiem noteica — jo vairāk galvanisko elementu, jo lielāks elektriskais spēks (tagad tiek saukts par spriegumu un mērīts voltos, par godu Voltam) tiek atdots.

Savu jaunatklājumu Volta 1800. gada 20. martā publicēja žurnālā London Royal Society un tas drīz vien ieinteresēja arī citus zinātniekus. Viljams Nikolsons un Antonijs Kārlaiss to izmantoja ūdens elektrolīzes atklāšanai.
Hamfrijs Deivijs bija viens no pirmajiem, kas veidoja milzīgus Voltas stabus, līdz pat 2000 galvaniskajiem elementiem. Izmantojot Voltas stabus elektrolīzei, viņš izdalīja brīvā veidā šādus elementus: magniju, boru, kalciju, bāriju un stronciju.^[2]

Volta uzskatīja, ka Voltas stabs ir mūžīgs un tam nav nepieciešama uzlāde, taču viņš neiedomājās par to, ka elektroenerģija rodas ķīmiskās reakcijas procesā. Viņš pieņēma, ka enerģija rodas no dažādu materiālu kontakta, līdzīgi gadījumiem, kad rodas statiskā enerģija, taču Maikls Faradejs apgāza šo pieņēmumu, pierādot, ka Voltas stabā notiek ķīmiskā reakcija. Svarīgs Voltas staba elements bija sālsūdens, ko var arī saukt par elektrolītu, taču arī tā nozīmi strāvas avota darbībā Volta neizprata.

Mūsdienīgu Voltas staba versiju ir iespējams izveidot ar cinka un vara plāksnītēm, kas iemērktas sērskābē. Vielas, kas rodas procesā, ir cinka sulfāts un ūdeņradis. Baterija pārtrauc ražot strāvu, kad cinka plāksnīte ir pilnībā sadalījusies vai sērskābe ir pilnībā izreaģējusi.^[3] Praksē gan baterija pārstāj dot strāvu daudz ātrāk, jo notiek pozitīvā elektroda polarizācija ar izdalījušos ūdeņradi, un baterijas iekšējā pretestība krasi pieaug. Šis trūkums tika novērsts Leklanšē elementā.

Vēl viens plaši zināms veids, kā atdarināt Voltas staba konceptu, ir citrons, kurā iespraustas cinka un vara nagliņas, taču tie nav vienīgie metāli, kas ļauj iegūt niecīgu līdzstrāvu no citrona — tam var izmantot arī citus metālu pārus.^[4]

Metāls pa labi	Metāls pa kreisi	${\displaystyle \left({\frac {V_{labais}-V_{kreisais}}{V}}\right),V}$	${\displaystyle {\dfrac {E_{1/2}^{\circ }(r)-E_{1/2}^{\circ }(l)}{V^{a}}}\qquad ,V}$
${\displaystyle Cu^{2+}/Cu}$	${\displaystyle Pb^{2+}/Pb}$	0.433	0.461
${\displaystyle Cu^{2+}/Cu}$	${\displaystyle Zn^{2+}/Zn}$	0.914	1.103
${\displaystyle Cu^{2+}/Cu}$	${\displaystyle Ni^{2+}/Ni}$	0.182	0.570
${\displaystyle Cu^{2+}/Cu}$	${\displaystyle Fe^{2+}/Fe}$	0.398	0.749
${\displaystyle Pb^{2+}/Pb}$	${\displaystyle Zn^{2+}/Zn}$	0.528	0.637
${\displaystyle Pb^{2+}/Pb}$	${\displaystyle Ni^{2+}/Ni}$	-0.417	0.104
${\displaystyle Pb^{2+}/Pb}$	${\displaystyle Fe^{2+}/Fe}$	-0.007	0.283
${\displaystyle Ni^{2+}/Ni}$	${\displaystyle Zn^{2+}/Zn}$	0.933	0.533
${\displaystyle Fe^{2+}/Fe}$	${\displaystyle Zn^{2+}/Zn}$	0.517	0.354
${\displaystyle Ni^{2+}/Ni}$	${\displaystyle Fe^{2+}/Fe}$	0.429	0.179

• Vikikrātuvē par šo tēmu ir pieejami multivides faili. Skatīt: Voltas stabs.

• Encyclopædia Britannica raksts (angliski)
• Encyclopædia Universalis raksts (franciski)
• «Inženieris sākas ar citronu». RTU IZV. Arhivēts no oriģināla, laiks: 2015. gada 1. maijā. Skatīts: 2015. gada 24. septembrī.