Costante di dissociazione acida

La costante di dissociazione acida (anche chiamata costante di ionizzazione acida, o costante di protolisi acida), rappresentata dal simbolo K_a, è un valore che misura, a una data temperatura, il grado di dissociazione di un acido in soluzione acquosa. Maggiore è il valore della costante, maggiore è la tendenza dell'acido a dissociarsi, minore è la sua "forza".

Data la reazione di dissociazione di un generico acido HA:

${\displaystyle HA\rightleftharpoons H^{+}+A^{-}}$

la costante di dissociazione acida corrispondente viene calcolata come

${\displaystyle K_{a}={\frac {[H^{+}][A^{-}]}{[HA]}}}$

le cui parentesi quadre indicano la concentrazione molare della specie racchiusa all'interno.

I valori delle costanti di dissociazione acide riportati in letteratura sono convenzionalmente quelli misurati a 25 °C in soluzione acquosa; inoltre, a causa del vasto intervallo di valori che la costante può assumere, è spesso più comodamente indicata secondo la corrispondente scala logaritmica, individuata dal simbolo pK_a, il cui valore si calcola come

${\displaystyle pK_{a}=-\log _{10}K_{a}\;}$

Per soluzioni sufficientemente diluite di acidi deboli, per i quali la concentrazione della specie indissociata ${\displaystyle [HA]}$ può essere ragionevolmente approssimata con il valore della concentrazione nominale dell'acido ${\displaystyle C_{a}}$, il pH è legato alla costante di dissociazione secondo la relazione

${\displaystyle pH=-{\frac {1}{2}}(\log _{10}K_{a}+\log _{10}C_{a})}$

Infatti, ponendo

${\displaystyle [H^{+}]=[A^{-}]}$ e ${\displaystyle [HA]\simeq C_{a}}$

si ha che

${\displaystyle K_{a}={\frac {[H^{+}]^{2}}{C_{a}}}}$

da cui

${\displaystyle [H^{+}]={\sqrt {({K_{a}C_{a}})}}}$

e

${\displaystyle pH=-\log _{10}{\sqrt {({K_{a}C_{a}})}}}$

• Costante di dissociazione
• Costante di dissociazione basica
• Grado di dissociazione

• Costanti di dissociazione degli acidi, su itchiavari.org.

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