Նատրիումի մետաարսենիտ

Նատրիումի մետաարսենիտ
Ընդհանուր տեղեկություններ
Դասական անվանակարգում	նատրիումի մետաարսենիտ
Ավանդական անվանում	նատրիումի(III) մետաարսենատ
Քիմիական բանաձև	AsNaO₂
Մոլային զանգված	2,2E−25 կիլոգրամ[1] գ/մոլ
Խտություն	1,87 գ/սմ³ գ/սմ³
Հալման ջերմաստիճան	550 °C °C
Քիմիական հատկություններ
Լուծելիությունը ջր-ում	15625 գ/100 մլ
Դասակարգում
CAS համար	7784-46-5
PubChem	443495
EINECS համար	232-070-5
SMILES	[O-][As]=O.[Na+]
ЕС	232-070-5
RTECS	CG3675000
ChEBI	22980
Եթե հատուկ նշված չէ, ապա բոլոր արժեքները բերված են ստանդարտ պայմանների համար (25 °C, 100 կՊա)

Նատրիումի մետաարսենիտ, անօրգանական միացություն՝ NaAsO₂ բանաձևով։ Առաջացնում է անգույն բյուրեղներ։ Լուծվում է ջրում։

• Ստացվում է աստատի և նատրիումի հիդրօքսիդի ջրային լուծույթի փոխազդեցությունից.

${\displaystyle {\mathsf {2As+2NaOH+2H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2NaAsO_{2}+3H_{2}\uparrow }}}$

• Աստատի օքսիդի և նատրիումի հիդրօքսիդի փոխազդեցությունից.

${\displaystyle {\mathsf {As_{2}O_{3}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ 2NaAsO_{2}+H_{2}O}}}$

• Աստատի օքսիդի և նատրիումի կարբոնատի փոխազդեցությունից.

${\displaystyle {\mathsf {As_{2}O_{3}+Na_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2NaAsO_{2}+CO_{2}\uparrow }}}$

Նատիրումի մետաարսենիտը ունի անգույն բյուրեղներ, որոնցում AsO2^— անիոնը առաջացնում է անվերջ շղթաներ։

Լավ լուծվում է սառը ջրում՝ ենթարկվելով հիդրոլիզի։

• Բարձր ջերմաստիճաններում քայքայվում է.

${\displaystyle {\mathsf {5NaAsO_{2}\ {\xrightarrow {300-550^{o}C}}\ Na_{3}AsO_{4}+2NaAsO_{3}+2As}}}$

• Փոխազդում է տաք ջրի հետ՝ առաջացնելով նատրիումի դիհիդրոարսենիտ.

${\displaystyle {\mathsf {NaAsO_{2}+H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ NaH_{2}AsO_{3}}}}$

• Օդում դանդաղ այրվում է.

${\displaystyle {\mathsf {2NaAsO_{2}+O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2NaAsO_{3}}}}$

• Հիմնային լուծույթների հետ փոխազդում է՝ կատալիզատորի առկայությամբ.

${\displaystyle {\mathsf {2NaAsO_{2}+O_{2}+2NaOH\ {\xrightarrow {CuSO_{4}}}\ 2Na_{2}HAsO_{4}}}}$

• Փոխազդում է նոսր թթուների հետ.

${\displaystyle {\mathsf {2NaAsO_{2}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ As_{2}O_{3}\downarrow +2NaCl+H_{2}O}}}$

• Փոխազդում է կոնցենտրիկ թթուների հետ.

${\displaystyle {\mathsf {NaAsO_{2}+4HCl\ {\xrightarrow {}}\ AsCl_{3}+NaCl+2H_{2}O}}}$

• Փոխազդում է նատրիումի հիդրօքսիդի հետ՝ նատրիումի դիհիդրոարսենիտ առաջացնելով.

${\displaystyle {\mathsf {NaAsO_{2}+NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}HAsO_{3}}}}$

• Կարող է օքսիդանալ.

${\displaystyle {\mathsf {NaAsO_{2}+NaClO+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{3}AsO_{4}+NaCl+H_{2}O}}}$

• Կարող է վերականգնվել.

${\displaystyle {\mathsf {2NaAsO_{2}+3SnCl_{2}+14HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2As\downarrow +3H_{2}[SnCl_{6}]+2NaCl+4H_{2}O}}}$

• Մասնակցում է փոխանակային ռեակցիաների.

${\displaystyle {\mathsf {NaAsO_{2}+AgNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ AgAsO_{2}\downarrow +NaNO_{3}}}}$

• Химическая энциклопедия / Редкол.։ Кнунянц И.Л. и др.. — М.։ Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.։ Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.։ Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ։ Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.։ Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.