Discussion:Fluorure d'hydrogène

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Évaluation de l’article « Fluorure d'hydrogène »

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Ne serait-il pas une bonne idée de fusionner cet article avec celui sur l'acide fluorhydrique??

--Skarnoff(d) 16 juin 2010 à 10:39 (CEST)Répondre

Autant que de fusionner ammoniaque et ammoniac, chlorure d'hydrogène et acide chlorhydrique. Donc non . — Rhadamante 16 juin 2010 à 11:54 (CEST)Répondre

Vous dites à juste titre que HF est un gaz, c'est-à-dire que son état physique le plus stable à 25°C et une atmosphère de pression est l'état gazeux. A cette pression, vous le marquez, sa température d'ébullition est de 20°C environ.

Je demande une reformulation par rapport au fait qu'il est "liquide à température ambiante". A la limite, je propose : "soit sous pression soit en-dessous de 20°C, il est à l'état liquide.