Seaborgium

L'élément 106 a été découvert presque simultanément par deux laboratoires différents. En juin 1974, une équipe de chercheurs soviétiques conduite par Gueorgui Fliorov à l'Institut unifié de recherches nucléaires (JINR) de Doubna rapporta avoir produit un isotope d'une masse atomique de 259 et d'une demi-vie de 7 ms ; il s'avéra en fait qu'il s'agissait de seaborgium 260^[4] :

54
24Cr + 208
82Pb ⟶ 262
106Sg* ⟶ 260
106Sg + 2 1
0n.

54
24Cr + 208
82Pb ⟶ 262
106Sg* ⟶ 261
106Sg + 1
0n.

En septembre 1974, une équipe américaine dirigée par Albert Ghiorso au Lawrence Berkeley National Laboratory (LBNL) rapporta avoir réalisé la fusion ²⁴⁹Cf (¹⁸O, n) ^263mSg, identifié par une septantaine de désintégrations α avec une période de 0,9 ± 0,2 s et une section efficace de 0,3 nanobarns en accord avec les prévisions.

18
8O + 249
98Cf ⟶ 267
106Sg* ⟶ 263m
106Sg + 4 1
0n ⟶ 259
104Rf + α → 255
102No + α.

Étant donné que le travail des Américains fut confirmé indépendamment en premier lieu, ceux-ci suggérèrent comme nom seaborgium en l'honneur du chimiste américain Glenn T. Seaborg. Ce nom suscita une grande controverse car Seaborg était encore vivant. Un comité international décida en 1992 que les laboratoires de Berkeley et de Doubna devaient partager le crédit de la découverte de l'élément 106.

Entretemps, l'UICPA adopta le nom unnilhexium (symbole Unh) comme nom systématique provisoire. En 1994, un comité de l'UICPA recommanda que le nom rutherfordium fût adopté pour l'élément 104 et adopta une règle pour que plus aucun élément ne soit nommé en l'honneur d'une personne vivante. La société chimique américaine (American Chemical Society) s'opposa vivement à cette règle. En 1997, dans le cadre d'un compromis portant sur l'attribution des noms pour les éléments 104 à 108, le nom seaborgium fut reconnu internationalement pour l'élément 106.

Douze radioisotopes sont connus, de ²⁵⁸Sg à ²⁷¹Sg, ainsi que deux isomères (^261mSg et ^263mSg). L'isotope à la plus grande durée de vie est ²⁶⁹Sg avec une demi-vie de 3,1 minutes^[5].

Comme pour les autres éléments super-lourds, il est difficile d'étudier les propriétés du seaborgium parce qu'on ne produit qu'un petit nombre d'atomes et qu'ils sont très instables. Il a néanmoins été possible de produire une quantité suffisante d'un isotope dont la demi-vie est d'une dizaine de secondes, et de le faire réagir avec du monoxyde de carbone CO. Il s'est formé un composé volatil montrant la même volatilité et la même réactivité avec une surface de silice SiO₂ que les hexacarbonyles de molybdène Mo(CO)₆ et de tungstène W(CO)₆. L'enthalpie d'adsorption de ce composé, comparée à celles de Mo(CO)₆ et W(CO)₆ ainsi qu'aux prédictions théoriques, permet d'affirmer qu'il s'agit de l'hexacarbonyle de seaborgium, Sg(CO)₆. Plus généralement, ces résultats montrent la parenté chimique, et sans doute physique, du seaborgium avec le molybdène et le tungstène^[6].

• (en) Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé « Isotopes of seaborgium » (voir la liste des auteurs).

• (en) Ame2003 Atomic Mass Evaluation, par G. Audi, A.H. Wapstra, C. Thibault, J. Blachot et O. Bersillon, Nuclear Physics A729 (2003).
• (en) Atomic weights of the elements. Review 2000 (IUPAC Technical Report). Pure Appl. Chem. Vol. 75, No. 6, p. 683-800, (2003) ;
• (en) Atomic Weights Revised (2005).
• (en) Audi, Bersillon, Blachot, Wapstra :The Nubase2003 evaluation of nuclear and decay properties, Nuc. Phys. A 729, p. 3-128 (2003).
• (en) Base de données NuDat 2.1.
• (en) David R. Lide, Norman E. Holden : CRC Handbook of Chemistry and Physics, 85th Edition, CRC Press. Boca Raton, Florida (2005).

• (en) « Technical data for Seaborgium » (consulté le 15 août 2016), avec en sous-pages les données connues pour chaque isotope

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