Natria tiosulfato

Natria tiosulfato
Kemia strukturo de la Natria tiosulfato
3D Kemia strukturo de la Natria tiosulfato
Blankaj kristaloj de natria tiosulfato
Alternativa(j) nomo(j)
Natria salo de tiosulfata acido Tiosulfato de natrio Hiposulfito de natrio Natria hiposulfito
Kemia formulo	Na2S2O3
CAS-numero-kodo	7772-98-7 (anhidra) 10102-17-7 (kvinhidrata)
ChemSpider kodo	22885
PubChem-kodo	24477
Fizikaj proprecoj
Aspekto	Blankaj senodoraj kristaloj
Molmaso	158.11 (anhidra) 248.18 (kvinhidrata) g mol−1
Denseco	1,667 g/cm3
Refrakta indico	${\displaystyle n_{761}^{20}}$ 1,489
Fandopunkto	48.3 °C (118.9 ℉; 321.4 K) (kvinhidrata)
Bolpunkto	100 °C (212 ℉; 373 K) (kvinhidrata, - 5 H2O malkomponiĝo)
Solvebleco	Akvo:70.1 g/100 mL (20 °C) 231 g/100 mL (100 °C)
Ekflama temperaturo	Ne bruliva
Nutro-aldonaĵo	E539
Sekurecaj Indikoj
Risko	R35 R36/37/38
Sekureco	S26 S36
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero Xi Irita
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo
GHS Signalvorto	Damaĝa substanco
GHS Deklaroj pri damaĝoj	H242, H302
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	P270, P304+312, P304+340, P305+351+338
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (25 °C kaj 100 kPa)

Natria tiosulfato, tiosulfato de natrio aŭ Na₂S₂O₃ estas neorganika kombinaĵo de natrio kaj tiosulfata acido, ĝenerale trovata en ĝia formo kvinhidrata. Ĉi-blanka salo estas efloreska (facile perdas akvon) kiu bone dissolviĝas en akvo. Ĝi konsideratas antidoto kontraŭ cianida kaj arsena venenado, kaj uzatas kun proprecoj antioksida kaj antimaljuniga.

Du polimorfoj estas konataj de la kvindrata natria tiosulfato. La anhidra salo ekzistas en pluraj polimorfoj. En solida stato, la tiosulfata anjono estas kvaredra laŭ formato kaj teorie ĝi derivas per anstataŭado de oksigenatomoj per sulfuratomoj en la sulfata anjono. La distanco inter la sulfuratomoj S-S indikas simplan ligon, implicante ke la fina sulfuro enportas fortan negativan ŝarĝon kaj la S-O interagoj havas pli da karaktero de duobla ligo.

• En laboratorio ĝi estiĝas per reakcio inter natria sulfito kaj sulfuro:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}SO_{3}+S\rightarrow Na_{2}S_{2}O_{3}}}}$

• aŭ bolante sulfura duoksido, sulfida acido kaj natria hidroksido:

${\displaystyle {\mathsf {4\;SO_{2}+2\;H_{2}S+6\;NaOH\rightarrow 3\;Na_{2}S_{2}O_{3}+5\;H_{2}O}}}$

• Per traktado de natria hidroksido kaj sulfuro

${\displaystyle {\mathsf {4\;S+6\;NaOH\rightarrow 2\;Na_{2}S+Na_{2}S_{2}O_{3}+3\;H_{2}O}}}$

• Pura natria tiosulfato prepareblas per reakcio de sulfuro kaj natria nitrito en formiamido, ĉi-reakcio okazas sub temperaturo de 80 °C dum 30 minutoj:

${\displaystyle {\mathsf {2\;NaNO_{2}+2\ S\rightarrow Na_{2}S_{2}O_{3}+N_{2}O\uparrow }}}$

• Per dissolvado de natria sulfido en akvo kaj oksigeno:

${\displaystyle {\mathsf {2\;Na_{2}S+2\;O_{2}+H_{2}O\rightarrow Na_{2}S_{2}O_{3}+2\ NaOH}}}$

• Natria sulfato malkomponiĝas sub alta temperaturo:

${\displaystyle {\mathsf {4\ Na_{2}S_{2}O_{3}{\underset {220^{o}C}{\rightarrow }}3\ Na_{2}SO_{4}+Na_{2}S+4\ S}}}$

• Kiel forta reduktagento, en la ĉeesto de kloro, natria tiosulfato oksidiĝas al sulfata acido:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}S_{2}O_{3}+4\;Cl_{2}+5\;H_{2}O\rightarrow 2\;H_{2}SO_{4}+2\;NaCl+6\;HCl}}}$

• Natria tiosulfato reakcias kun sulfata acido estigante sulfatojn:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}S_{2}O_{3}+H_{2}SO_{4}\rightarrow Na_{2}SO_{4}+H_{2}O+S+SO_{2}}}}$

• Natria tiosulfato reakcias kun klorida acido malkomponiĝante en kloreto, sulfuron, akvon kaj sulfuran duoksidon:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}S_{2}O_{3}+2\;HCl\rightarrow 2\;NaCl+S+SO_{2}\uparrow +H_{2}O}}}$

• Natria tiosulfato suferas la jenajn reakciojn kun unukloraminoj^[1]:

• Troo da unukloramino:

${\displaystyle {\mathsf {4\;NH_{2}Cl+Na_{2}S_{2}O_{3}+5\;H_{2}O\rightarrow 2\;NaHSO_{4}+4NH_{4}Cl}}}$

• Pli diluitaj reakciantoj:

${\displaystyle {\mathsf {NH_{2}Cl+Na_{2}S_{2}O_{3}+H_{2}O\rightarrow Na_{2}SO_{4}+S+NH_{4}Cl}}}$

• Troo da natria tiosulfato

${\displaystyle {\mathsf {NH_{2}Cl+2\;Na_{2}S_{2}O_{3}+2\;H_{2}O\rightarrow {\underset {(natria\;kvartionato)}{Na_{2}S_{4}O_{6}}}+2\;NaOH+NH_{4}Cl}}}$

• Natria tiosulfato suferas la jenajn reakciojn kun dukloraminoj:

• Troo da dukloramino:

${\displaystyle {\mathsf {2\;NHCl_{2}+Na_{2}S_{2}O_{3}+5\;H_{2}O\rightarrow {2\;NaHSO_{4}}+2\;NH_{3}+4\;HCl}}}$

• Diluitaj reakciantoj:

${\displaystyle {\mathsf {NHCl_{2}+2\;Na_{2}S_{2}O_{3}+2\;H_{2}O\rightarrow {2\;Na_{2}SO_{4}}+2\;S+NH_{3}+2\;HCl}}}$

• Natria tiosulfato koncentrita:

${\displaystyle {\mathsf {NHCl_{2}+4\;Na_{2}S_{2}O_{3}+4\;H_{2}O\rightarrow }}}$ ${\displaystyle {\mathsf {{2\;Na_{2}S_{2}O_{6}}+4\;NaOH+NH_{3}+2\;HCl}}}$

En analiza kemio, la plej grava uzo de natria tiosulfato okazas pro tio ke la tiosulfata anjono reakcias stekiometrie kun Jodo en akvosolvaĵo, reduktante ĝin al jodo same kiel ĝi oksidiĝas al kvartionato:

• En la ĉeesto de malpli fortaj oksidantoj, kiel jodo, natria tiosulfato transformiĝas en natria kvartionato:

${\displaystyle {\mathsf {2\;Na_{2}S_{2}O_{3}+I_{2}\rightarrow Na_{2}S_{4}O_{6}+2\;NaI}}}$

Pro la kvanta karakter de ĉi-reakcio, same kiel pro tio ke Na₂S₂O₃ . 5 H₂O havas bonegan vivodaŭron, ĝi uzatas kiel titranto en jodometrio. Na₂S₂O₃ . 5 H₂O ankaŭ estas komponanto de la eksperimento kun tempomezuro de la jodo^[2].

Ĉi-specifa eksperimento povas esti uzata por mezuri la oksigeno-enhavon de la akvo pere de longa serio da reakcioj laŭ la "Testo Winkler por dissolvita oksigeno"^[3]. Ĝi same uzatas por taksi la kloro-enhavo en komerca blankiganta pulvoro kaj akvo.

• Water Chlorination and Chloramination Practices and Principles, 2nd Ed. (M20), AWWA Staff
• Food Chemicals Codex, Institute of Medicine (U.S.). Committee on Food Chemicals Codex
• The International Pharmacopoeia, Volume 1, World Health Organization
• Experiments in General Chemistry: Inquiry and Skill Building, Vickie Williamson, Larry Peck
• Classic Chemistry Experiments, Kevin Hutchings
• Sigma Aldrich
• General Chemistry online
• Clinical Journal of the American Society of Nephrology

• Detox Using Sodium Thiosulphate
• Rate of Reaction of Sodium Thiosulfate and Hydrochloric Acid
• odium Thiosulphate Experiement; Rate of Reaction
• Sodium thiosulphate and hydrochloric acid - rate of reaction practical
• Iodine and sodium thiosulfate titrations

v • d • r Neorganikaj saloj de natrio  • Natria aluminiato • Natria heksafluoro-aluminiato • Natria kloroaluminiato • Natria antimonato • Natria tioantimonato • Natria heksafluoro-antimonato • Dunatria hidrogena arsenato • Dunatria metila arsenato • Natria arsenato • Natria heksafluoro-arsenato • Natria duhidrogena arsenato • Natria arsenito • Natria azido • Natria bismutato • Natria kvarborato • Dunatria oktaborato • Natria oktaborato • Natria kvarfluoroborato • Natria metaborato • Natria perborato • Natria bromato • Natria bromido • Natria hipobromito • Natria cianato • Natria tiocianato • Natria tiocianido • Natria cianido • Natria ferocianido • Natria dukloro-izo-cianurato • Natria heksacianoferato • Natria bifluorido • Natria fluorido • Dunatria fosfato • Fosfato de natrio dubaza • Natria unuhidrogena fosfato • Dunatria pirofosfato • Natria aluminia fosfato • Natria bifosfato • Natria duhidrogena fosfato • Natria dutiofosfato • Natria fosfato • Natria heksafluoro-fosfato • Natria heksakloro-fosfato • Natria heksametafosfato • Natria hipofosfato • Natria metafosfato • Kvarnatria pirofosfato • Natria unufluorofosfato • Natria dufluorofosfato • Natria tiofosfato • Natria fosfido  • Dunatria hidrogena fosfito • Natria bifosfito • Natria hipofosfito • Natria pirofosfito • Natria duhidrogena fosfito • Natria germaniumato • Natria aluminia hidrido • Natria borohidrido • Natria cianoborohidrido • Natria hidrido • Natria hidroksido • Natria jodato • Natria perjodato • Natria jodido • Natria hipojodito • Natria jodito • Natria bikarbonato • Natria karbonato • Natria perkarbonato • Natria tiokarbonato • Natria klorato • Natria perklorato • Natria klorido • Natria hipoklorito • Natria klorito • Natria dukromiato • Natria kromiato • Natria manganato • Natria permanganato • Natria molibdenato • Natria molibdato • Natria nitrato • Natria peroksonitrato • Natria nitrido • Natria hiponitrito • Natria kobaltonitrito • Natria nitrito • Natria peroksonitrito • Natria poloniido  • Natria oksido • Natria peroksido • Natria heksafluoro-platenato • Natria heksakloro-platenato • Natria polisulfido • Natria per-reniato • Natria selenato • Natria selenido • Natria selenito • Natria seskvikarbonato • Natria siliciido • Natria aluminia silikato • Natria fluoro-silikato • Natria fluoro-silikato  • Natria heksafluoro-silikato  • Natria orto-silikato  • Natria meta-silikato  • Natria piro-silikato  • natria silikato • Natria stanato • Natria aluminia sulfato • Natria bisulfato • Natria dutionato  • Natria kvartionato  • Natria bisulfato  • Natria tritionato • Natria hiposulfato • Tiosulfato de natrio kaj oro • Natria persulfato • Natria pirosulfato • Natria sulfato • Natria tiosulfato • Natria bisulfido • Natria sulfido • Natria unusulfido • Natria bisulfito • Natria metabisulfito • Natria pirosulfito • Natria sulfito • Natria hiposulfito • Natria superoksido • Natria per-tekneciato • Natria telurido • Natria telurato  • Natria telurito • Natria volframato • Natria dutionito • Natria meta-titanato • Natria orto-titanato • Natria duuraniato • Natria uraniato • Natria deka-vanadato • Natria meta-vanadato • Natria orto-vanadato • Natria piro-vanadato • Natria volframato • Sodamido  • Natriamido

v • d • r Organikaj saloj de natrio  • Natria acetato  • Natria dehidroacetato  • Natria jodacetato  • Natria kloroacetato  • Natria dukloroacetato  • Natria trikloroacetato  • Dunatria fenil-acetato  • Ununatria fenil-acetato  • Natria akrilato  • Natria meta-akrilato  • Natria metil-akrilato • Natria apokoleato • Natria apolato • Natria benzoato  • Natria duacetato  • Natria laŭroamfoacetato  • Natria adipato  • Natria antrakinono-sulfonato  • Natria apolato  • Natria askorbato  • Natria benzoato  • Natria buterato  • Natria fenil-butirato • Natria ciklamato  • Dunatria citrato  • Natria citrato unubaza  • Trinatria citrato  • Natria eritorbato  • Natria etoksido  • Natria ftalato  • Natria izoftalato • Natria fenil-butirato  • Natria fenolato  • Natria fumarato  • Natria fenoksido  • Trinatria fera (III) oksalato  • Natria fera (III) oksalato • Natria fluoroacetato  • Natria trifluoroacetato • Natria formiato • Natria glikolato  • Natria tioglikolato  • Natria glukonato  • Natria glutamato • Dunatria glutamato  • Natria Glutamato dubaza  • Dunatria guanilato  • Natria inozinato  • Natria kakodilato  • Natria karbamato  • Natria duetila-dutiokarbamato  • Natria kaprato  • Natria kaprilato • Natria kapro-laktamato  • Natria kaproato  • Natria karbolato  • Natria kolikato • Natria fenato  • Natria deoksokoleato • Natria kokosato  • Natria laktato • Natria laŭrato  • Natria kvarfenil-borato  • Natria kromoglikato • Natria laktamato  • Natria lignosulfonato  • Natria maleato  • Natria malikato  • Dunatria malikato • Dunatria malonato  • Natria malonato • Natria metilparabeno  • Natria metoksido  • Natria miristato  • Natria oleato • Natria miristilo-etera sulfato  • Natria naftalenido  • Natria okzalato • Natria orto-fenila fenolo  • Natria tiopentalo  • Pentotalo  • Dunatria fenil-fosfato  • Natria pantotenato  • Natria palmitato  • Natria pikrato  • Natria pikramato  • Natria piruvato  • Natria propionato  • Natria propanoato  • Natria fenil-propanoato • Natria fenil-propionato • Natria ricinoleato  • Natria bis(trimetil-silicil)amido  • Natria salikato  • Natria sarkozinato  • Natria laŭrila sarkozinato  • Natria laŭroila sarkozinato  • Natria sorbato  • Natria stearato  • Natria stearoila laktilato  • Natria dodekila sulfato  • Natria laŭrila sulfato • Natria laŭretera sulfato  • Natria benzeno-sulfonato  • Natria dodekila-benzeno-sulfonato  • Kalia natria tartrato  • Natria bitartrato  • Dunatria tartrato  • Ununatria tartrato • Natria taŭrokoleato  • CF3SO2Na

Portalo pri Kemio