Fosfor-pentafluorid

Fosfor-pentafluorid
Fosfor-pentafluorid
	;
Općenito
Hemijski spoj	Fosfor-pentafluorid
Druga imena	Fosfor(V) fluorid; Pentafluoridofosfor; Pentafluorofosforan ; IUPAC ime: Fosfor pentafluorid
Molekularna formula	PF5
CAS registarski broj	7647-19-0
SMILES	FP(F)(F)(F)F
InChI	1/F5P/c1-6(2,3,4)5
Kratki opis	Bezbojni plin, neprijatnog mirisa
Osobine1
Molarna masa	125,966 g/mol
Agregatno stanje	Plin
Gustoća	5,527 kg/m3 (g/L)
Tačka topljenja	–93,78
Tačka ključanja	–84,6
Rastvorljivost	Hidrolizira
Dipolni moment	0 D
Rizičnost
NFPA 704	0 3 2
	1 Gdje god je moguće korištene su SI jedinice. Ako nije drugačije naznačeno, dati podaci vrijede pri standardnim uslovima.

Fosfor-pentafluorid – P F₅ – je fosforni halid. Pri sobnoj temperaturi i pritisku, to je bezbojni plin.^[1]

Dobijanje

Fosfor pentafluorida je prvi put dobijen 1876. putem fluoriranja fosfor-pentahlorida, pomoću arsen-trifluorida.

Struktura

Studije putem jednostruke kristalografije X-zrakama ukazuju da molekule PF₅ imaju dva odvojena tipa P−F veza (aksijalne i ekvatorijalne): dužina aksijalnih P−F bveza je ista kao i ekvatorske P-F, pod uticajem pseudo Berryjeve rotacije.

U fluor-19 NMR spektroscopiji, čak i na temperaturama nižim od -100 °C, aksijalno i ekvatorijalno okruženje fluora se razlikuju. Prividna ekvivalentnost proizlazi iz niske barijere za pseudorotaciju putem bobičastog mehanizma, kojim aksijalni i ekvatorijalni atoma fluora brzo razmjene pozicije. Prividnu ekvivalentnost F centara u PF₅ je prvi put primijetio Gutowsky.^[2] Objašnjenje ove pojave je prvi put opisao R. Stephen Berry, po kojemu je mehanizam dobio ime. Berryjeva pseudorotcija utiče na ¹⁹F NMR spektar PF₅, jer NMR spektroskopija djeluje u vremenskim rasponima na milisekunde.

Kristalografija putem elektronske difrakcije X-zraka, u čvrstom stanju strukture, ne otkriva ovaj efekt, u odnosu na molekule u otopini, a statički i ne može podlijegati potrebnim promjenama u položaju atoma.^[3]^[4]^[5]^[6]^[1]

Također pogledajte

Fosfor
Fluor

Reference

^ ^a ^b Voet D., Voet J. (1995). Biochemistry, 2nd Ed. Wiley.CS1 održavanje: upotreba parametra authors (link)
^ Gutowsky, H. S.; McCall, D. W.; Slichter, C. P. (1953). "Nuclear Magnetic Resonance Multiplets in Liquids". J. Chem. Phys. 21 (2): 279. doi:10.1063/1.1698874.
^ Atkins P., de Paula J. (2006). Physical chemistry, 8th Ed. San Francisco: W. H. Freeman. ISBN 0-7167-8759-8.
^ Whitten K.W., Gailey K. D., Davis R. E. (1992). General chemistry, 4th Ed. Philadelphia: Saunders College Publishing. ISBN 0-03-072373-6.CS1 održavanje: više imena: authors list (link)
^ Petrucci R. H., Harwood W. S., Herring F. G. (2002). General Chemistry, 8th Ed. New York: Prentice-Hall. ISBN 0-13-014329-4.CS1 održavanje: više imena: authors list (link)
^ Laidler K. J. (1978). Physical chemistry with biological applications. Benjamin/Cummings. Menlo Park. ISBN 0-8053-5680-0.

Vanjski linkovi

Commons logo

Commons ima datoteke na temu: Fosfor-pentafluorid

Commons logo

Commons ima datoteke na temu: Fosfor-pentafluorid

[Volet-1] Voet D., Voet J. (1995). Biochemistry, 2nd Ed. Wiley.CS1 održavanje: upotreba parametra authors (link)

[2] Gutowsky, H. S.; McCall, D. W.; Slichter, C. P. (1953). "Nuclear Magnetic Resonance Multiplets in Liquids". J. Chem. Phys. 21 (2): 279. doi:10.1063/1.1698874.

[<“Atkins“-3] Atkins P., de Paula J. (2006). Physical chemistry, 8th Ed. San Francisco: W. H. Freeman. ISBN 0-7167-8759-8.

[<“Whitten“-4] Whitten K.W., Gailey K. D., Davis R. E. (1992). General chemistry, 4th Ed. Philadelphia: Saunders College Publishing. ISBN 0-03-072373-6.CS1 održavanje: više imena: authors list (link)

[<“Petrucci“-5] Petrucci R. H., Harwood W. S., Herring F. G. (2002). General Chemistry, 8th Ed. New York: Prentice-Hall. ISBN 0-13-014329-4.CS1 održavanje: više imena: authors list (link)

[<“Laider“-6] Laidler K. J. (1978). Physical chemistry with biological applications. Benjamin/Cummings. Menlo Park. ISBN 0-8053-5680-0.

[1]