فلوريد الموليبدنوم السداسي

فلوريد الموليبدنوم السداسي
	فلوريد الموليبدنوم السداسي
أسماء أخرى
	molybdenum hexafluoride; سداسي فلوريد الموليبدنوم
المعرفات
رقم CAS	7783-77-9
بوب كيم (PubChem)	82219
	مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات F[Mo](F)(F)(F)(F)F ;
	المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/6FH.Mo/h6*1H;/q;;;;;;+6/p-6 ; InChIKey:RLCOZMCCEKDUPY-UHFFFAOYSA-H ;
الخواص
الصيغة الجزيئية	MoF6
الكتلة المولية	209.93 غ/مول
المظهر	بلورات بيضاء عند 0 °س سائل عديم اللون عند 18 °س.
الكثافة	3.50 غ/سم 3 (صلب عند -140 °س) 2.54 غ/سم 3 (سائل عند 19 °س).
نقطة الانصهار	17.5 °س ()
نقطة الغليان	34.0 °س ()
الذوبانية في الماء	يتفاعل (حلمهة)
	في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
	تعديل مصدري - تعديل

فلوريد الموليبدنوم السداسي هو مركب كيميائي من عنصري الموليبدنوم والفلور، له الصيغة الكيميائية MoF₆، ويكون على شكل سائل عديم اللون عند درجة حرارة الغرفة.

التحضير

يحضر فلوريد الموليبدنوم السداسي من التفاعل المباشر بين العنصرين المكونين للمركب، مع وجود كمية فائضة من عنصر الفلور.^[5]

\mathrm {Mo+3\ F_{2}\longrightarrow MoF_{6}}

تترافق عملية التحضير هذه مع وجود شوائب من MoO₂F₂ و MoOF₄.^[6]

الخواص

يكون فلوريد الموليبدنوم السداسي على شكل سائل عند درجة حرارة الغرفة، وعند درجات حرارة أقل من 17.5 °س يتصلب على شكل بلورات بيضاء؛ وبالمقابل، فإنه يكون على شكل غاز عند درجات حرارة أعلى من 34 °س.

يتبلور MoF₆ عند الدرجة −140 °س وفق نظام بلوري معيني قائم، حسب الزمرة الفراغية Pnma، وتكون أبعاد الشبكة البلورية a = 9.394 Å و b = 8.543 Å و c = 4.959 Å، بشكل تكون فيه أربع وحدات للصيغة في كل وحدة خلية؛ كما تترتب ذرات الفلور وفق تعبئة متراصة.^[7]

الاستخدامات

لا توجد استخدامات عملية كبيرة لفلوريد الموليبدنوم السداسي؛ وهو يظهر كشائبة أثناء تحضير مركب سداسي فلوريد اليورانيوم، إذ أن الموليبدنوم هو ناتج انشطار نووي لليورانيوم. كما يوجد كشائبة في مركب سداسي فلوريد التنغستن.

المراجع

^ ^ا ^ب ^ج Molybdenum hexafluoride (بالإنجليزية), QID:Q278487
^ ChEBI release 2020-09-01، 1 سبتمبر 2020، QID:Q98915402
^ ^ا ^ب ^ج CRC Handbook of Chemistry and Physics, 90th Edition, CRC Press, Boca Raton, Florida, 2009, (ردمك 978-1-4200-9084-0), Section 4, Physical Constants of Inorganic Compounds, p. 4-85.
^ T. Drews, J. Supel, A. Hagenbach, K. Seppelt: "Solid State Molecular Structures of Transition Metal Hexafluorides", in: Inorganic Chemistry, 2006, 45 (9), S. 3782–3788; دُوِي:10.1021/ic052029f; ببمد: 16634614
^ ^ا ^ب ^ج Georg Brauer: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearb. Auflage. Band I. Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, p. 267.
^ W. Kwasnik "Molybdenum(VI) Fluoride" Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 259.
^ J. H. Levy, J. C Taylor, A. B. Waugh: "Neutron Powder Structural Studies of UF₆, MoF₆ and WF₆ at 77 K", in: Journal of Fluorine Chemistry, 1983, 23 (1), S. 29–36 (دُوِي:10.1016/S0022-1139(00)81276-2).

[wikidata-6a7b222d80bc4289d4d0cc61ac1144199beca45c-1] ا ^ب ^ج Molybdenum hexafluoride (بالإنجليزية), QID:Q278487

[wikidata-1ab650d75f7081ad07d4a87b2a737f176e9d7a8e-2] ChEBI release 2020-09-01، 1 سبتمبر 2020، QID:Q98915402

[CRC_HANDBOOK_MoF6-3] ا ^ب ^ج CRC Handbook of Chemistry and Physics, 90th Edition, CRC Press, Boca Raton, Florida, 2009, (ردمك 978-1-4200-9084-0), Section 4, Physical Constants of Inorganic Compounds, p. 4-85.

[D_BLOCK_XF6-4] T. Drews, J. Supel, A. Hagenbach, K. Seppelt: "Solid State Molecular Structures of Transition Metal Hexafluorides", in: Inorganic Chemistry, 2006, 45 (9), S. 3782–3788; دُوِي:10.1021/ic052029f; ببمد: 16634614

[brauer-5] ا ^ب ^ج Georg Brauer: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearb. Auflage. Band I. Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, p. 267.

[6] W. Kwasnik "Molybdenum(VI) Fluoride" Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 259.

[7] J. H. Levy, J. C Taylor, A. B. Waugh: "Neutron Powder Structural Studies of UF₆, MoF₆ and WF₆ at 77 K", in: Journal of Fluorine Chemistry, 1983, 23 (1), S. 29–36 (دُوِي:10.1016/S0022-1139(00)81276-2).

[1]