Хлороцтова кислота
Хлороцтова кислота | |
---|---|
Структурна формула хлороцтової кислоти
| |
Кристалізація хлороцтової кислоти
| |
Назва за IUPAC | 2-хлоретанова кислота |
Інші назви | Монохлороцтова кислота, хлорооцтова кислота |
Ідентифікатори | |
Номер CAS | 79-11-8 |
Номер EINECS | 201-178-4 |
Номер EC | 201-178-4 |
KEGG | D07677 і C06755 |
ChEBI | 27869 |
RTECS | AF8575000 |
SMILES | C(C(=O)O)Cl |
InChI | 1S/C2H3ClO2/c3-1-2(4)5/h1H2,(H,4,5) |
Номер Бельштейна | 605438 |
Властивості | |
Зовнішній вигляд | безбарвні гігроскопічні кристали |
Густина | 1,58 г/см3 (20°С) |
Тпл | 63°C (α-форма), 56,2°C (β-форма), 52,5 (γ-форма) |
Ткип | 189°C |
Розчинність (вода) | 421 г/100г (20°С), 604-614 г/100г (30°С), 1329 г/100г (45°С) |
Діелектрична проникність (ε) | 12,3 (20°С) |
Структура | |
Кристалічна структура | моноклінна |
Термохімія | |
Ст. ентальпія утворення ΔfH 298 |
-504,6 кДж/моль |
Ст. ентальпія згоряння ΔcH 298 |
-715,9 кДж/моль |
Ст. ентропія S 298 |
325,9 (газ) |
Теплоємність, c p |
78,8(газ) |
Небезпеки | |
ЛД50 | 55мг/кг (орально, щури), 76мг/кг (перорально, щури), 180мг/кг (інгаляційно, щури) |
ГГС піктограми | |
ГГС формулювання небезпек | H301, H311, H314, H331, H400 |
ГГС запобіжних заходів | P260, P261, P264, P270, P271, P273, P280, P301+P310
, P301+P330+P331, P302+P352, P303+P361+P353, P304+P340, P305+P351+P338, P310, P311, P312 , P321, P322, P330, P361, P363, P391, P403+P233, P405 , P501 |
NFPA 704 | |
Температура спалаху | 126°C |
Температура самозаймання | 470°C |
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа) | |
Інструкція з використання шаблону | |
Примітки картки |
Хлороцто́ва кислота́ — це органічна сполука класу галогенкарбонових кислот з хімічною формулою .
Хлороцтова кислота може бути у 4 кристалічних формах: α-, β-, γ- та δ-формі. Найстабільнішою є α-форма. В α-формі кислота має моноклінну сингонію. Параметри кристалічної гратки у α-формі: а = 538 пм, b = 1927 пм, с = 801 пм, β = 109,5°[1].
Проявляє хімічні властивості, характерні для карбонових кислот: утворює солі, естери:[2]
Як і інші галогенкарбонові кислоти, вступає у реакції нуклеофільного заміщення.[2][3]
При нагріванні водного розчину чи розчину солі утворюється гідроксиетанова кислота:[3]
При взаємодії з аміаком зазвичай утворюється аміноетанова кислота, але за певних умов усі три атоми гідрогену аміаку можуть прореагувати, утоврюючи нітрилотриоцтову кислоту:[3]
Реакція з ціанідом калію дає ціанооцтову кислоту:[3]
Реакція з йодидом натрію є важливим методом одержання йодетанової кислоти:[2]
При взаємодії з трихлоридом фосфору, тіонілхлоридом чи фосгеном утворює хлорангідрид:[3]
Отримують α-галогенуванням оцтової кислоти у присутності червоного фосфору чи трихлориду фосфору. Роль каталізатора полягає у тому, що він перетворює оцтову кислоту на її хлорангідрид, який хлорується за атомом карбону швидше, ніж оцтова кислота:[2]
Іншим способом є гідратація трихлоретилену з подальшим гідролізом у присутності сульфатної кислоти:[2]
Хлороцтова кислота дуже токсична. Подразнює дихальні шляхи, викликає опіки. Опіки шкіри призводять до значних втрат рідини. Якщо понад 3% шкіри піддається впливу кислоти, це може бути смертельно[4].
- ↑ XuMuK.ru - ХЛОРУКСУСНЫЕ КИСЛОТЫ - Химическая энциклопедия. xumuk.ru (російська) .
- ↑ а б в г д Ластухін, Воронов (2006). Органічна хімія. с. 454. ISBN 966-7022-19-6.
- ↑ а б в г д Koenig, Günter; Lohmar, Elmar; Rupprich, Norbert; Lison, Martin; Gnass, Alexander (15 жовтня 2012). Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA (ред.). Chloroacetic Acids. Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry (англ.). Weinheim, Germany: Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA. с. a06_537.pub3. doi:10.1002/14356007.a06_537.pub3. ISBN 978-3-527-30673-2.
- ↑ Chloroacetic acid|ClCH2COOH - PubChem. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov (англійська) . Процитовано 16 вересня 2004.