Иодид циркония(IV)

Иодид циркония​(IV)​
Общие
Систематическое наименование	иодид циркония​(IV)​
Традиционные названия	иодистый цирконий
Хим. формула	ZrI4
Физические свойства
Состояние	жёлто-оранжевые кристаллы
Молярная масса	598,84 г/моль
Плотность	4,76; 4,85 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	под давл. 500 °C
• кипения	возг. 418 °C
Мол. теплоёмк.	123 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	−482 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	13986-26-0
PubChem	518853 и 84133
Рег. номер EINECS	237-780-9
SMILES	I[Zr](I)(I)I
InChI	InChI=1S/4HI.Zr/h4*1H;/q;;;;+4/p-4 XLMQAUWIRARSJG-UHFFFAOYSA-J
ChemSpider	75903
Безопасность
NFPA 704	0 3 2
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Иодид циркония(IV) — неорганическое соединение, соль металла циркония и иодоводородной кислоты с формулой ZrI₄, жёлто-оранжевые кристаллы, реагирует с водой.

• Реакция иода и порошкообразного циркония:

${\displaystyle {\mathsf {Zr+2I_{2}\ {\xrightarrow {300-500^{o}C}}\ ZrI_{4}}}}$

• Пропускание иодоводорода над порошкообразным цирконием:

${\displaystyle {\mathsf {Zr+4HI\ {\xrightarrow {340^{o}C}}\ ZrI_{4}+2H_{2}}}}$

• Вместо циркония можно использовать его карбид:

${\displaystyle {\mathsf {ZrC+2I_{2}\ {\xrightarrow {300-500^{o}C}}\ ZrI_{4}+C}}}$

${\displaystyle {\mathsf {ZrC+4HI\ {\xrightarrow {490^{o}C}}\ ZrI_{4}+2H_{2}+C}}}$

Иодид циркония(IV) образует жёлто-оранжевые кристаллы. Имеет две кристаллические модификации альфа - с параметрами ячейки P2/ a=8.35A, b=8.32A ,c = 17.92A и гамма модификация , кристаллизующаяся в P -1 a=8.348A, b= 8.343,c= 23.28 и углы 90.59(4) 90.50(4) 90.04(3).

В воде подвергается полному гидролизу. Растворяется в этаноле, бензоле и диэтиловом эфире.

• Разлагается при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {ZrI_{4}\ {\xrightarrow {1300-1400^{o}C}}\ Zr+2I_{2}}}}$

• Реагирует с водой:

${\displaystyle {\mathsf {ZrI_{4}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ ZrOI_{2}\downarrow +2HI}}}$

• Реагирует с концентрированной серной кислотой:

${\displaystyle {\mathsf {ZrI_{4}+4H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[ZrO(SO_{4})_{2}]+2I_{2}\downarrow +2SO_{2}\uparrow +3H_{2}O}}}$

• Реагирует с щелочами:

${\displaystyle {\mathsf {ZrI_{4}+4NaOH\ {\xrightarrow {}}\ ZrO(OH)_{2}\downarrow +4NaI+H_{2}O}}}$

• При нагревании реагирует с аммиаком с образованием нитрида циркония(III):

${\displaystyle {\mathsf {2ZrI_{4}+2NH_{3}\ {\xrightarrow {1000^{o}C}}\ 2ZrN+3H_{2}+4I_{2}}}}$

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.

Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Помогите Википедии, дополнив её.