Гексахлоростибат водорода

Гексахлоростибат водорода — неорганическое соединение, комплексная соль хлорида сурьмы и хлористого водорода, кислота с формулой H[SbCl₆], светло-зелёные кристаллы, существует только в виде кристаллогидратов.

• Растворение металлической сурьмы в царской водке:

${\displaystyle {\mathsf {3Sb+18HCl+5HNO_{3}\ {\xrightarrow {30-40^{o}C}}\ 3H[SbCl_{6}]+5NO\uparrow +10H_{2}O}}}$

• Растворение оксида сурьмы в концентрированной соляной кислоте:

${\displaystyle {\mathsf {Sb_{2}O_{5}+12HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2H[SbCl_{6}]+5H_{2}O}}}$

• Растворение хлорида сурьмы в концентрированной соляной кислоте:

${\displaystyle {\mathsf {SbCl_{5}+HCl\ {\xrightarrow {}}\ H[SbCl_{6}]}}}$

Гексахлоростибат водорода образует светло-зелёные кристаллы. Существует только в виде кристаллогидратов состава H[SbCl₆]•4,5H₂O и H[SbCl₆]•H₂O.

Образует сольваты с хлороводородом разного состава: H[SbCl₆]•HCl, H[SbCl₆]•2HCl и др.

• Моногидрат получают сушкой кристаллогидрата над серной кислотой:

${\displaystyle {\mathsf {H[SbCl_{6}]\cdot 4,5H_{2}O\ {\xrightarrow[{H_{2}SO_{4}}]{}}\ H[SbCl_{6}]\cdot H_{2}O+3,5H_{2}O}}}$

• При попытке получить в безводном состоянии разлагается:

${\displaystyle {\mathsf {H[SbCl_{6}]\cdot H_{2}O\ {\xrightarrow {70-80^{o}C}}\ SbCl_{5}+HCl+H_{2}O}}}$

• В холодных водных растворах разлагается до оксохлорида сурьмы(V):

${\displaystyle {\mathsf {H[SbCl_{6}]+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ SbCl_{3}O\downarrow +3HCl}}}$

• При кипячении водные растворы разлагаются до оксида сурьмы(V):

${\displaystyle {\mathsf {2H[SbCl_{6}]+5H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Sb_{2}O_{5}\downarrow +12HCl\uparrow }}}$

• Разлагается в разбавленных растворах щелочей с образованием оксида сурьмы(V):

${\displaystyle {\mathsf {2H[SbCl_{6}]+12NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Sb_{2}O_{5}\downarrow +12NaCl+7H_{2}O}}}$

• В концентрированных растворах щелочей образует гексагидроксостибаты:

${\displaystyle {\mathsf {H[SbCl_{6}]+7NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na[Sb(OH)_{6}]\downarrow +6NaCl+H_{2}O}}}$

• Взаимодействует с хлоридами щелочных металлов с получением малорастворимых гексахлорстибатов:

${\displaystyle {\mathsf {H[SbCl_{6}]+KCl\ {\xrightarrow {}}\ K[SbCl_{6}]\downarrow +HCl}}}$

• Вступает в оксилительно восстановительные реакции с йодидами с выделением молекулярного иода:

${\displaystyle {\mathsf {H[SbCl_{6}]+KI\ \xrightarrow {} \ 2KCl+I_{2}+SbCl_{3}+HCl}}}$

• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.

Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Помогите Википедии, дополнив её.