Сульфид бария

Сульфид бария образует бесцветные кристаллы кубической сингонии, пространственная группа F m3m, параметры ячейки a = 0,63877 нм, Z = 4, структура типа хлорида натрия NaCl ^[1][2].

Соединение плавится при температуре 2200°C.

Хорошо растворяется в воде, практически нерастворим в спирте. Весьма токсичен. Из раствора кристаллизуется в виде гексагидрата BaS·6H₂O.

• В промышленности: прокаливание сульфата бария с углем или коксом (промежуточный продукт при получении бария):

${\displaystyle {\mathsf {BaSO_{4}+4\ C\longrightarrow \ BaS+4\ CO\uparrow }}}$ 

• В лаборатории: пропускание сероводорода через раствор гидроксида бария при охлаждении:

${\displaystyle {\mathsf {Ba(OH)_{2}+\ H_{2}S\longrightarrow \ BaS+2\ H_{2}O}}}$  Далее:

• Легко разлагается кислотами с выделением сероводорода:

${\displaystyle {\mathsf {BaS+2\ HCl\longrightarrow \ BaCl_{2}+\ H_{2}S\uparrow }}}$ 

• В водном растворе частично гидролизован по аниону до гидросульфида:

${\displaystyle {\mathsf {2\ BaS+2\ H_{2}O\leftrightarrows \ Ba(HS)_{2}+\ Ba(OH)_{2}}}}$ 

• Водные растворы BaS медленно окисляются кислородом воздуха с выделением серы:

${\displaystyle {\mathsf {2\ BaS+2\ H_{2}O+O_{2}\longrightarrow 2\ Ba(OH)_{2}+2\ S\downarrow }}}$ 

• Поглощает из воздуха углекислый газ и влагу, образуя карбонат бария:

${\displaystyle {\mathsf {BaS+H_{2}O+CO_{2}\longrightarrow \ BaCO_{3}\downarrow +H_{2}S\uparrow }}}$ 

• С насыщенным раствором сероводорода образует кислую соль^[3]:

${\displaystyle {\mathsf {BaS+H_{2}S\longrightarrow \ Ba(HS)_{2}}}}$ 

• При прокаливании на воздухе образуется сульфат бария:

${\displaystyle {\mathsf {BaS+2\ O_{2}{\xrightarrow[{}]{1000-1050^{o}C}}\ BaSO_{4}}}}$ 

• Промежуточный продукт при получении бария и его соединений.
• Для удаления волосяного покрова со шкур в кожевенной промышленности.

Сульфид бария является ядовитым веществом как вследствие токсичности сероводорода, образующегося в результате его гидролиза, так и из-за ионов бария. Следует различать сульфид и сульфат бария, используемый в медицине как рентгеноконтрастный препарат. Случайная замена этих веществ может привести к летальному исходу.

Лидин Р. А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.