Иодид титана(IV)

• Реакция иода и титана:

${\displaystyle {\mathsf {Ti+2I_{2}\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ TiI_{4}}}}$ 

• Реакция иода и карбида титана:

${\displaystyle {\mathsf {TiC+2I_{2}\ {\xrightarrow {}}\ TiI_{4}+C}}}$ 

• Растворение хлорида титана(IV) в избытке концентрированной иодоводородной кислоты:

${\displaystyle {\mathsf {TiCl_{4}+4HI\ {\xrightarrow {250^{o}C}}\ TiI_{4}+4HCl}}}$ 

• Взаимодействие диоксида титана и йодида алюминия:

${\displaystyle {\mathsf {3TiO_{2}+4AlI_{3}\ {\xrightarrow {t}}\ 3TiI_{4}+2Al_{2}O_{3}}}}$ 

Иодид титана(IV) образует красно-коричневые кристаллы кубической сингонии, параметры ячейки a = 1,202 нм, Z = 8.

Растворяется в холодной воде, реагирует с горячей водой.

• Разлагается при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {TiI_{4}\ {\xrightarrow {550-1100^{o}C}}\ Ti+2I_{2}}}}$ 

• Реагирует с горячей водой:

${\displaystyle {\mathsf {TiI_{4}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ TiO(OH)_{2}\downarrow +4HI}}}$ 

• реагирует с серной кислотой:

${\displaystyle {\mathsf {3TiI_{4}+5H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ 3TiOSO_{4}\downarrow +6I_{2}\downarrow +2S\downarrow +5H_{2}O}}}$ 

• Реагирует с щелочами:

${\displaystyle {\mathsf {TiI_{4}+4NaOH\ {\xrightarrow {}}\ TiO(OH)_{2}\downarrow +4NaI+H_{2}O}}}$ 

• С иодидами щелочных металлов образует гексаиодотитанаты:

${\displaystyle {\mathsf {TiI_{4}+2KI\ {\xrightarrow {200^{o}C}}\ K_{2}[TiI_{6}]}}}$ 

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
• Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М.: Академия, 2007. — Т. 3. — 352 с.